• / 38
  • 下载费用:12 金币  

人教版.九年级.化学下册教案课件教材资料.doc

关 键 词:
人教版 九年级 化学 下册 教案 课件 教材 资料
资源描述:
-_人教版九年级化学下册教案课题1 金属材料一,教学目标1.知识目标:使学生了解金属的物理性质,了解常见合金的成分性能和用途。2.能力目标:通过情景设置,使学生具有较强的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验,培养学生的实验能力和分析问题的能力。3.情感态度与价值观目标:指导学生用实验的方法认识事物的性质,培养学生科学的认知方法。二,教学重点1、金属材料的物理性质2、物质性质与用途的关系三,教学难点1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力四,教学方法采用实验探究法:按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。五,实验准备药品:铁片、铜片、铝片、黄铜、铜仪器:干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸六,课时安排 1课时七,教学内容1,【引入】展示生活中常见的金属制品,得出:人类的生活离不开金属材料的结论。2,【新授课】人类使用金属材料的小知识1.人类最早使用的金属材料—青铜(铜锡合金)2.现在应用最多的金属—铁3.地壳中含量最多的金属,世界上金属产量第二位—铝一、金属材料1、金属材料 纯金属(90多种)合金 (几千种)2、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性【阅读P3相关内容,讨论】物质的性质很大程度上决定了物质的用途,但不是唯一的决定因素。还需考虑:价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影像等等。3、金属之最:(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属(9)锂 :密度最小的金属4、金属分类: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。【过渡】现在人们使用金属材料大多不是纯金属,而是合金。二、合金合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。【演示实验8-1】【讨论 金属及其合金的熔点比较】★ :一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢:含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。 (1)熔点高、密度小合金的优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好3,【课堂小结,作业】八,【板书设计】第八单元 课题1 金属材料一、 物理性质1、金属的共性:常温下大部分为固体(汞是液体),有金属光泽,大多为电和热的良导体,有延展性,密度较大,熔点教高。2.性质决定用途二、合金1、常见合金──生铁和钢。2、常见合金的主要成份、性能和用途。3.合金的优点课题2 金属的化学性质一,教学目标1.知识目标:①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2.能力目标:① 初步学会运用观察、实验等方法获取信息,并能用图表和化学语言表达有关的信息。3.情感态度与价值观目标:①通过对五彩纷呈的化学现象的观察,激发学生的好奇心和求知欲,发展学习化学的兴趣。二,教学重点金属活动性顺序及金属的化学性质。三,教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。四,教学准备药品:镁条、铝片、铜片、酒精灯、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、仪器:砂纸、火柴、试管(若干)、坩埚钳、。五,教学方法问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。六,课时安排  2课时第一课时1,【引入】复习金属的物理性质2,【新授课】一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应①镁铝在常温下就能与空气中的氧气反应。铝在空气中与氧气反应时,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此铝具有;良好的抗腐蚀性(铝制品不宜用钢刷来清洗)。2Mg+O2==2MgO 2Al+3O2=2Al2O3②铁铜在常温下很难与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。2Cu+O22CuO        Fe+2O2Fe3O4 金属+氧气→金属氧化物③金在高温时也不与氧气反应。金属的活动性:Mg>Al>Fe,Cu>Au【演示实验 Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 反应最剧烈,同时放出大量的热Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 反应剧烈,但比镁与硫酸的反应速率要慢Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 反应较慢★ 铁与稀硫酸、稀盐酸反应时只生成+2价的铁,不生成+3价的铁。Cu不与稀硫酸、稀盐酸反应。金属与稀硫酸或稀盐酸能否反应以及反应的剧烈程度,可以反映金属的活动性。金属的活动性:Mg> Zn> Fe>Cu置换反应:一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质及另一种化合物的反应。板书设计课题2 金属的化学性质 一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑3、置换反应:A+BC==AC+B第二课时1,【引入】复习金属的化学性质1、2, 置换反应。【演示实验 活动与探究 P11】2、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe + CuSO4 =Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)铜丝插入硫酸铝溶液中,无明显现象金属活动性:Al> Fe> Cu二、常见金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:1.金属的位置越靠前,它的活动性就越强2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na、Ba)3,【课堂小结,作业】八,板书设计板书设计课题2 金属的化学性质 一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐二、常见金属活动性顺序课题3 金属资源的利用和保护一,教学目标1.知识目标:知道一些常见的金属(铁)等矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法;了解防止金属生锈的简单方法,知道废弃金属对环境的污染,认识回收金属的重要性。2.能力目标:通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。3.情感态度与价值观目标:保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲,培养学习化学的兴趣;树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。二,教学重点1.了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。2.了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法,激发学生的探究欲。三,教学难点1.冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。2.如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。四,教学准备矿物标本,生锈的铁锁、几段生锈的铁丝等。在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验。五,教学方法收集资料,指导阅读,动画演示,讨论交流,拓展探究,实验展示,自主评价。六,课时安排 2课时七,教学内容第一课时1,【引入】复习金属的化学性质。2,【新授课】一、金属资源概况1.金属在自然界的存在形式:大多数以化合物形式存在,少数不活泼的金属如金银以单质形式存在。【阅读资料——金属元素在地壳中的含量】普遍使用的金属如铝、铁与其在地壳中的含量有关。【看图8-17】2.几种常见的矿石赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)黄铁矿(FeS2)、铝土矿(Al2O3)、黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)二、铁的冶炼1.原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO22.原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气3.设备:高炉4.实验室还原氧化铁现象:玻璃管内粉末由红色逐渐变黑,澄清石灰水变浑浊。★①先通CO再加热,反应后,先停止加热,再停止通CO。 ②尾气要做处理(点燃或收集),以免污染空气。三、原料或产物有杂质的计算例题:P18巩固练习:P21第五题八,板书设计课题3 金属资源的利用和保护一、金属资源概况二、铁的冶炼1.原理3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO22.原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气3.设备:高炉4.实验室还原氧化铁三、原料或产物有杂质的计算第二课时1,【引入】复习金属的化学性质。2,【新授课】一、金属资源的保护和利用1、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3) (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施:①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等③制成不锈钢★铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。★而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。2、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径:①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品意义:节约金属资源,减少环境污染3,【课堂小结,作业】二,板书设计课题3 金属资源的利用和保护一、金属资源的保护和利用1、铁的锈蚀2、防止铁生锈的措施2、金属资源的保护和利用第九单元 溶液课题1 溶液的形成一,教学目标1.知识目标:认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念;知道一些常见的乳化现象。2.能力目标:学习科学探究和科学实验的方法,练习观察、记录、分析实验现象。3.情感态度与价值观目标:知道溶液是一类重要的物质,在生产和生活中有重要应用。二,教学重点建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。三,教学难点对溶解过程的理解。四,实验准备药品:蔗糖、食盐、高锰酸钾、碘单质、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠食用油、乙醇、汽油、水、洗涤剂、硫酸铜溶液仪器:烧杯、试管、玻璃棒、滴灌、温度计、钥匙五,课时安排 2课时六,教学方法创设情境—实验探究—归纳总结七,教学内容第一课时Ⅰ,【引入】从生活中常见的溶液引入Ⅱ,【新授课】【演示实验9-1 修改版】编号加入水中的物质振荡后现象静置后现象形成1蔗糖固体消失,形成无色透明的液体不分层溶液2食盐3食用油油、泥土不消失,形成浑浊、不透明的液体分层,油上浮,土下沉乳浊液4泥土悬浊液【提问】1.溶液一定是无色透明的吗? (展示硫酸铜溶液。)2.一种物质仅能溶解一种物质吗? (向蔗糖溶液中加入少量氯化钠。)由上面的实验可以得出溶液的定义一、溶液的形成1、溶液(1)概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的 混合物,叫做溶液。(2)基本特征:均一性、稳定性(3)扩散方式: 离子:离子化合物溶于水后以离子的形式扩散,如NaCl 分子:由分子构成的物质溶于水后以分子形式扩散,如蔗糖(4)组成:溶质和溶剂注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂,汽油、乙醇等物质也可以做溶剂。溶剂也可以是固体、液体或气体。c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)若溶剂是水,一般简称某溶质溶液,如氯化钠溶液【演示实验9-2】2,同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同; 同种溶剂溶解不同溶质的能力也不同。【演示实验9-3】水和乙醇能以任意比例互溶3,溶质和溶剂的判断溶液形式溶质溶剂固—液固体液体气—液气体液体液—液量少的液体量多的液体注:1.液液形成溶液时,其中一种是水时,不论水的量为多少,水为溶剂。2.通常不指明溶剂的溶液,一般指的是水为溶剂。3.溶剂是固体、气体的,初高中不考虑。第二课时【演示实验9-4】4,乳浊液和悬浊液乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。悬浊液:固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。乳化:洗涤剂能将植物油分散成无数细小的液滴,而不聚成大的油珠。注意:汽油和洗涤剂都能去除衣物上的油污,但它们的原理是不同的。Ⅲ,【课堂小结,作业】七,板书设计第九单元 溶液 课题1 溶液的形成第一课时一、溶液的形成1、溶液(1)概念(2)基本特征(3)扩散方式(4)组成2,同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同; 同种溶剂溶解不同溶质的能力也不同。3,溶质和溶剂的判断4,乳浊液和悬浊液第二课时Ⅰ,【引入】复习溶液形成的相关知识Ⅱ,【新授课】【活动与探究—溶解时的吸热或放热现象】实验方案:将温度计插入盛水的烧杯中,观察温度并记录;向烧杯中加入一种固体,用玻璃棒迅速搅拌,待固体溶解后读出温度计的刻度并记录;对另外两种固体做同样的实验。实验现象:溶解吸热: NH4NO3溶解溶解放热: NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象: NaCl溶解【提问】同样是溶解过程,为什么有的吸收热量,有的却放出热量呢?二、溶解时放热、吸热现象扩散过程:溶质的分子或离子想水中扩散时,吸收热量溶解过程 水合过程:溶质的分子或离子和水分子作用,生成水合分子或水合离子时,放出热量若:Q扩散 < Q水合 ,则总体表现放热,溶液温度升高若:Q扩散 >Q水合 , 则总体表现吸热,溶液温度降低【提问】若没有温度计,如何来设计实验方案? 用手去触摸烧杯外壁,来感受温度的变化【设计探究】1. 2.烧杯中出现气泡:溶解时放热 弯管中左边水柱升高:溶解时放热导管中有一段水柱:溶解时吸热 弯管中右边水柱升高:溶解时吸热课题2 溶解度一,教学目标1.知识目标:通过实验探究,建立饱和溶液与不饱和溶液的概念,了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法,了解结晶现象。2.能力目标:初步培养活动与探究的一般程序:提出问题→建立假设→设计方案(画出实验简图)→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。3.情感态度与价值观目标:通过实验条件的改变,让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的,逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。二,教学重点饱和溶液的涵义及“活动与探究”。三,教学难点饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法四,实验准备药品:5 g NaCl(预先称好)、5 g KNO3 4包(预先称好)仪器:烧杯2个(各装20 mL水)、玻璃棒1根、、酒精灯、铁架台(带铁圈)、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。五,课时安排2课时六,教学过程1,【引入】复习溶液的形成及溶解时的吸热放热现象。2,【新授课】【活动与探究 图9-8及9-9】在一定温度下,一定量的溶剂里不能无限溶解某种溶质。加入溶剂或升高温度,又能继续溶解这种溶质。一、饱和溶液、不饱和溶液1.概念:在一定温度下,一定量溶剂里不能继续溶解溶质的溶液叫做饱和溶液。 注:某种溶质的饱和溶液对其他溶质并非饱和。2.判断方法:继续加入该溶质,看能否溶解。3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓二、溶解度(一)固体的溶解度①溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④溶质的质量溶解度的单位:克②溶解度的含义: 20℃时NaCl的溶液度为36g含义:在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。③影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2A④溶解度曲线0t1t2t3NtSP80 B· (1)t3℃时A的溶解度为 80g C (2)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同· (3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 (4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。(6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体(7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A7 碱性 数值越大,碱性越强pH值与溶液的浓度有关。【练习,比较酸碱度】2,pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)【实验—测定溶液的pH】【错误的测定方法】直接把试纸插入待测溶液中,或将试纸润湿。3,酸碱度的意义P624, pH的改变方法①减小酸度或碱度 加水稀释/加碱性溶液(酸性溶液)②定值改变pH=5 pH=8 加入pH>8的碱性溶液pH=13 pH=2 加入pH<2的酸性溶液5,盐的pH【测定几种盐溶液的pH】NaCl溶液、CuSO4 溶液、NaCO3溶液盐溶液不一定显中性【课堂小结、作业】【板书设计】三、溶液酸碱度的表示法——pH1,范围2,pH的测定3,酸碱度的意义4, pH的改变方法5,盐的pH第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐一,教学目标1.知识目标:通过资料收集和实验探究,认识生活中常见的盐的种类和用途。2.能力目标:初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法;能判断复分解反应的类型及发生条件。3.情感态度与价值观目标:充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献,从而激发爱国热情和学习激情。二,教学重点粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。三,教学难点复分解反应发生条件的判断。四,教学准备①粗盐的提纯:烧杯、漏斗、量筒(10 mL)、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台(带铁圈)、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。②[实验11-1]与[实验11-2]:试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。五,教学方法联系实际,对比区分,实验探究,归纳总结六,课时安排 3课时七,教学内容1,【引入新课】生活中的盐指的是那种物质?(食盐—主要成分是NaCl )化学中的盐:指由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成的化合物。如CuSO4、MgCl2等。关系:食盐属于盐。2,【新授课】一,氯化钠1.化学式:NaCl 俗名:食盐2. 物理性质:白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大3.用途:(1)作调味品(2)作防腐剂(3)消除积雪(降低雪的熔点)(4)农业上用NaCl溶液来选种(5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液)Na+ 维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换,Cl- 促生盐酸、帮助消化,增进食欲4.分布:海水,盐湖,盐井,盐矿。二,粗盐提纯去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 实验步骤:溶解、过滤、蒸发、计算产率2、 实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀,防止液体飞溅补充:氯化镁、氯化钙的除去,溶解后加入过量的Na2CO3 溶液,过滤,在滤液中加入过量的稀盐酸。3,【课堂小结、作业】【板书设计】 第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐一,氯化钠 二,粗盐提纯1.化学式 1.实验步骤2. 物理性质 2.实验仪器3.用途4.分布第二、三课时三,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙1.物理性质及用途物质俗称物理性质用途碳酸钠Na2CO3纯碱(因水溶液呈碱性)、苏打白色粉末状固体,易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体,易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上,治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石白色固体难溶于水建筑材料,制二氧化碳补钙剂 硫酸铜CuSO4 白色固体,能溶于水杀菌剂(波尔多液)制造铜的化合物备注1.碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯净物)风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)2.2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑3. CuSO4 .5H2O 五水硫酸铜,俗称胆矾、蓝矾,受热能失去结晶水,成为白色的CuSO4,可用硫酸铜来检验有无水的生成。【学生活动】写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ①【实验11-1】Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑ ②NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ ③【小结】含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应,生成CO2气体。2. CO32-或HCO3-的检验取少量未知物,加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。【实验11-2】Na2CO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH ④【小结】分析①②③④四个反应,从物质种类的角度看:都是由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,我们叫做 复分解反应。3. 复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。 复分解反应发生的条件:当两种化合我相互交换成分,生成物中有沉淀或气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。四、盐的化学性质1、 盐(可溶)+金属1 →金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO33、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) NaCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO44、 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl五、酸、碱、盐的溶解性1、 酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)2、 碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀3、 盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。注:BaSO4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸六,几种离子的检验几种种离子的检验试剂H+ 石蕊溶液OH― 酚酞溶液NH4+ 加入NaOH溶液,加热,看是否有刺激性气体生成或有使湿润红色试纸变蓝Ag+ Ba2+ Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-加入稀HCl,看是否生成使澄清石灰水变浑浊的气体七、离子的共存问题两种离子相互作用,如果生成沉淀或气体或水,则不能共存。常见不能共存离子对:Ag+和Cl-;Ba2+和SO42-;CO32-和H+ Ca2+ Ba2+ Ag+OH-和H+ Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mg2+ Zn2+ Al3+ NH4+另外,无色溶液中不能有有色离子存在。3,【课堂小结、作业】4,【板书设计】第二课时三,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙1.物理性质及用途2. CO32-或HCO3-的检验3. 复分解反应四、盐的化学性质1.盐(可溶)+金属1 →金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)2.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)3.盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)4.盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)五、酸、碱、盐的溶解性六,几种离子的检验七、离子的共存问题课题2 化学肥料一,教学目标1.知识目标:知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。通过实验探究,初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。2.能力目标:通过对化肥实物的搜集、化肥知识的调查和课堂讨论交流,培养学生收集、处理信息的能力和交往、合作能力。3.情感态度与价值观目标:认识化肥及农药对环境的影响,提高学生环境意识,培养学生重视农业、关心农村、确保农业持续发展的真实情感。二,教学重点区分氮、磷、钾肥的方法。三,教学难点培养学生解决问题的能力。四,教学准备仪器:试管、试管架、试管夹、研钵、酒精灯、火柴、烧杯。常见化肥样品。五,教学方法自学、实验、分析、归纳小结。六,课时安排1课时七,教学内容1,【引入】随着世界人口的快速增长,人类对农产品的需求量增大,增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。2,【新授课】一,化学肥料简介 1、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)(1)氮肥 作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。 缺氮:叶黄a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2:含氮量最高的氮肥(有机物)46.7%含N量使用注意事项备注NH4HCO3 17.7%易分解,施用时深埋铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用NH4NO3 35%易爆,结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2%NH3. H2O加水稀释后施用NaNO3b、NH4+的检验试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2Oc、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收(2)钾肥 作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。 缺钾:叶尖发黄常用钾肥: KCl草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3), 呈碱性K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结(3)磷肥 作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰3、复合肥:含N、P、K中的两种或三种 KNO3NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用(NH4)2HPO4 二、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染:N20、 NH3 、 H2S3、引起水体污染 :N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象三、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用1、四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮 肥钾 肥磷 肥看外观白 色 晶 体灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多数不溶于水灼 烧可燃烧,熔化有气泡或冒烟不燃烧,跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出3,【课堂小结、作业】【板书设计】课题2 化学肥料一,化学肥料简介1、农家肥料2、化学肥料二、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染2、大气污染3、引起水体污染三、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质一,教学目标1.知识目标:了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质,掌握蛋白质、糖类、油脂和维生素与人类健康的关系。2.能力目标:通过阅读教材、观察和比较图片、查阅资料和讨论等活动,学会自主和合作学习的方法。3.情感态度与价值观目标:通过学习营养物质对人的生命活动的重要意义,形成合理安排饮食的意识,增强自我保健和保护的意识与能力。二,教学重点蛋白质的生理功能。三,教学难点了解营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值。四,教学准备蛋白质等营养素的相关资料五,教学方法自学与讲授相结合六,课时安排 1课时七,教学内容Ⅰ【引入】阅读课文,回答:人类需要摄入哪些营养素,才能维持生命和健康?Ⅱ【新授课】六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(其中无机盐和水可被人体直接吸收)一、蛋白质1、功能:是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需60-70g2、存在:动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 植物的种子(如花生、大豆)3、构成:由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成氧化4、人体蛋白质代谢 摄入 胃肠道 尿素+CO2+H2O,放出热量 合成蛋白质 人体 氨基酸 水解 人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质 (维持生长发育,组织更新)(1)血红蛋白:由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成 作用:运输O2和CO2的载体血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白CO中毒机理:血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍,导致缺氧而死。吸烟危害:CO、尼古丁、焦油等(2)酶:生物催化剂(比无机催化剂效率要高的多)特点:高效性、选择性、专一性 淀粉酶 麦芽糖酶例 :淀粉 麦芽糖 葡萄糖(人体可直接吸收的糖)6、蛋白质的变性(不可逆):破坏蛋白质的结构,使其变质 物理:高温、紫外线等变质的因素 化学:强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等)等应用:用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期保存。二、糖类 是生命活动的主要供能物质(60%—70%)1、组成:由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物2、常见的糖:(1)淀粉(C6H10O5)n :存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 酶 (C6H10O5)n C6H12O6 血糖 淀粉(肌肉和肝脏中)水酶 (2)葡萄糖C6H12O6 ( 人体可直接吸收的糖) 呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O (15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要)(3)蔗糖C12H22O11:主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分类 植物油脂:油 动物油脂:脂肪2、功能:提供大量能量 39.3KJ/g每日摄入50g-60g 3、脂肪:维持生命活动的备用能源★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量,为机体活动和维持恒定的体温提供能量。四、维生素 多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取1、存在:水果、蔬菜、鱼类等2、作用:调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 缺VA :夜盲症 缺VC :坏血症Ⅲ,【课堂小结,作业】九,【板书设计】第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质一、蛋白质 二、糖类1、功能 1、组成2、存在 2、常见的糖3、构成 三、油脂4、人体蛋白质代谢 1、分类5、几种蛋白质 2、功能6、蛋白质的变性 四、维生素1、存在2、作用第十二单元 化学与生活课题2 化学元素与人体健康一,教学目标1.知识目标:了解钙、铁、锌等元素对人体健康的重要作用。2.能力目标:通过学习及查阅资料,了解人是如何摄取这些元素的。3.情感态度与价值观目标:初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养健康方面的重大贡献。二,教学
展开阅读全文
  语墨文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
0条评论

还可以输入200字符

暂无评论,赶快抢占沙发吧。

关于本文
本文标题:人教版.九年级.化学下册教案课件教材资料.doc
链接地址:http://www.wenku38.com/p-120868.html

                                            站长QQ:1002732220      手机号:18710392703    


                                                          copyright@ 2008-2020 语墨网站版权所有

                                                             经营许可证编号:蜀ICP备18034126号

网站客服微信
收起
展开