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2015年上海高考化学试卷及答案-整理.doc

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2015 上海 高考 化学 试卷 答案 整理
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2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于116293Lv的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D.相对原子质量2932. 下列物质见光不会分解的是A. HClOB. NH4ClC. HNO3D. AgNO33. 某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体4. 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A. 单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5. 二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有A.还原性B. 氧化性C. 漂白性D. 酸性二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6. 将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种7. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是A. NaOHB. KMnO4C. KSCND. 苯酚8. 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是A. 加入催化剂,减小了反应的热效应B. 加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率C. H2O2分解的热化学方程式:H2O2 → H2O + 12O2 + QD.反应物的总能量高于生成物的总能量9. 已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是A. 分子式为C9H5O4B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C.与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应D. 能与Na2CO3溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应10. 卤代烃的制备有多种方法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是A. B.C.D. 11. 下列有关物质性质的比较,错误的是A. 溶解度:小苏打<苏打B. 密度:溴乙烷>水C. 硬度:晶体硅<金刚石D. 碳碳键键长:乙烯>苯12. 与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫13. 实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C. 通过操作II苯可循环使用D. 三步操作均需要分液漏斗14. 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是A. d为石墨,铁片腐蚀加快B. d为石墨,石墨上电极反应为:O2 + 2H2O + 4e → 4OH–C. d为锌块,铁片不易被腐蚀D. d为锌块,铁片上电极反应为:2H+ + 2e → H2↑15. 一般情况下,前者无法决定后者的是A. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B. 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C. 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D. 物质内部储存的能量——化学反应的热效应16. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是A. 元素丙的单质可用于冶炼金属B. 甲与丁形成的分子中由非极性分子C. 简单离子半径:丁>乙>丙D. 甲与乙形成的化合物均有氧化性17. 某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)18. 下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是A. 2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑B. 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2OC.4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2OD.3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H219. 离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示A. Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B. NaHCO3与澄清石灰水反应C. Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D. NH4HCO3与澄清石灰水反应20. 对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是A. 升高温度,对正反应的反应速率影响更大B. 增大压强,对正反应的反应速率影响更大C. 减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大D. 加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大21. 工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中A.硫元素既被氧化又被还原B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C. 每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子D. 相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO222. 将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬,充分反应后,再通过足量的水,最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况)A. 231.5mLB. 268.8mLC. 287.5mLD. 313.6mL四、(本题共12分)白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3,在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物,再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应,化学方程式如下:Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ⇌CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O完成下列填空23. Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性(选填“强”或“弱”)Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度(选填“大”或“小”)24. 碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应,原因是、。温度偏低也不利于碳化反应,原因是。25. 已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示,在10 min到13 min之内钙离子的反应速率为。15 min之后钙离子浓度增大,原因是(用化学方程式表示)。26. Mg原子核外电子排布式为;Ca原子最外层电子的能量Mg原子最外层电子的能量。(选填“低于”、“高于”或“等于”)五、(本题共12分)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空:27. 写出电解饱和食盐水的离子方程式。28. 离子交换膜的作用为:、。29. 精制饱和食盐水从图中位置补充,氢氧化钠溶液从图中位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)30. KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式31. 室温下,0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–浓度从大到小的顺序为。已知:H2SO3Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7HClOKi1=2.95×10-8H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11六、(本题共12分)过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下:① 在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;② 不断搅拌的同时加入30%H2O2,反应生成CaO2·8H2O沉淀;③ 经过陈化、过滤,水洗得到CaO2·8H2O,再脱水干燥得到CaO2。完成下列填空32. 第①步反应的化学方程式为。第②步反应的化学方程式为。33. 可循环使用的物质是。工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产,这是因为。34. 检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是。35. CaO2·8H2O加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是、。36. 已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。若所取产品质量是m g,测得气体体积为V mL(已换算成标准状况),则产品中CaO2的质量分数为(用字母表示)。过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有。七、(本题共12分)甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法,例如:在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液,经充分反应后,产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等,然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。完成下列填空:37. 将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中,充分反应后,用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定,至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为mol/L。38. 上述滴定中,若滴定管规格为50mL,甲醛水溶液取样不能超过mL。39. 工业甲醛含量测定的另一种方法:在甲醛水溶液中加入过氧化氢,将甲醛氧化为甲酸,然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。HCHO + H2O2 → HCOOH + H2ONaOH + HCOOH → HCOONa + H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量不足,会导致甲醛含量的测定结果(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”),因为;如果H2O2过量,会导致甲醛含量的测定结果(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”),因为。40. 甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性,发生反应的化学方程式通常表示如下:HCHO + 2 Cu(OH)2∆HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛,充分反应,甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐,设计一个简单实验验证这一判断。①主要仪器:试管酒精灯②可供选用的试剂:硫酸铜溶液甲醛甲酸氢氧化钠溶液八、(本题共10分)对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂,具有低毒、热稳定性好等优点。完成下列填空:41. 写出该共聚物的结构简式。42. 实验室由乙苯制取对溴苯乙烯,需先经两步反应制得中间体。写出该两步反应所需的试剂及条件。43. 将与足量氢氧化钠溶液共热得到A,A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色。A的结构简式为。由上述反应可推知。由A生成对溴苯乙烯的反应条件为。44. 丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯,B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体,且所有碳原子处于同一平面。写出B的结构简式。设计一条由2,3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线。(合成路线常用的表示方式为:)九、(本题共12分)局部麻醉药普鲁卡因E(结构简式为)的三条合成路线如下图所示(部分反应试剂和条件已省略):完成下列填空:45. 比A多一个碳原子,且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是。46. 写出反应试剂和反应条件。反应①③47. 设计反应②的目的是。48. B的结构简式为;C的名称是。49. 写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同环境的氢原子1 mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗mol NaOH。50. 普鲁卡因的三条合成路线中,第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想,理由是。十、(本题共14分)氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算:51. CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2L(标准状况)。石灰窑中,该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧,产生CO2 29120 L(标准状况),如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧,不产生CO,则焦炭的物质的量为mol。52. 已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3,含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子:MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10 m3,至少需要加Na2CO3g。如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040)代替碳酸钠,发生如下反应:Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L(标准状况)碳酸化尾气?列式计算。53. 某氨盐水含氯化钠1521 kg,通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体,过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算:1) 过滤后溶液中氯化钠的质量。2) 析出的碳酸氢钠晶体的质量。答案
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