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2016届江苏省徐州市高考前模拟化学试题.doc

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2016 江苏省 徐州市 考前 模拟 化学试题
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徐州市2015~2016学年度高三考前模拟卷化 学 试 题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Mg 24 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137选 择 题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活、环境和科学研究等密切相关。下列说法不正确的是A.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造B.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可以转化为清洁燃料和化工原料C.PM2.5是指直径接近2.5×10-6 m的颗粒物分散在空气中形成的污染物D.门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新2.下列有关碳元素及其化合物的表示正确的是A.核内有8个中子的碳原子: C B.碳原子的结构示意图:C.CO2分子的结构式: D.聚丙烯的结构简式:3.下列说法正确的是A.SO2能使溴水褪色,这表现了SO2的漂白性 B.钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂 C.氨的水溶液能导电,所以氨是强电解质D.按a、b两种途径制备等量的硝酸镁,消耗的二种酸的物质的量不同O2 稀硝酸Ba(NO3)2溶液途径a:MgO途径b:Mg(NO3)2MgMg(NO3)2Mg△浓硫酸MgSO4 4.在玻璃熔炉中,纯碱与石英反应生成Na2SiO3和CO2。下列说法正确的是A.该反应是氧化还原反应 B.微粒的半径:r(Si)>r(Na)C.硅酸的酸性强于碳酸 D.Na2CO3中含有离子键和共价键5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的原子半径是所有元素中最小的,Y原子最外层有4个电子,Z是空气中含量最多的元素,W是至今发现的非金属性最强的元素。下列叙述正确的是A.原子半径由大到小的顺序:W、Y、Z、XB.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:Y、Z、WC.在化合物Y2X2、Z2X4分子中含有的共用电子对数相等D.在元素W、Y、Z中,最高价氧化物的水化物酸性最强的是W6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.1.0 mol·L-1 KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42-B.=1×10-13 mol·L-1的溶液:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.pH=1的溶液:Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42-D.由水电离产生c(H+)=10-10 mol/L的溶液:NH4+、Ca2+、AlO2-、S2-7.下列有关试剂存放或实验操作正确的是A.液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中B.用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体C.用装置甲制备氨气D.用装置乙加热分解Al(OH)3固体8.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9.下列指定反应的离子方程式正确的是A.铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-===AlO2-+H2↑B.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-C.氢氧化铁溶于氢碘酸中:2Fe(OH)3+6H+===2Fe3++3H2OD.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气:4FeO+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O10.一种氢气—磷酸燃料电池的原理示意如右图。下列有关该电池的说法正确的是A.b极发生还原反应B.a极的反应式:H2+2OH--2e-===2H2OC.放电时,电子从b极经外电路流向a极D.电池工作一段时间后,溶液中磷酸的浓度会升高不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.下列有关说法不正确的是A.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H<0B.为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触C.常温下,将稀CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中n(H+)·n(OH-)不变D.在盛有Ca(OH)2悬浊液的绝热密闭容器中,加入少量的CaO粉末后,溶液中Ca2+数目不变,pH降低12.白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫调节功能等功效,其人工合成过程涉及了如下转化:下列说法正确的是A.X的分子式为C8H10O4B.化合物X、白皮杉醇均可与Na2CO3溶液反应并放出气体C.白皮杉醇与浓溴水反应时,最多可消耗6 mol Br2D.在一定条件下,白皮杉醇可发生加成、取代、氧化和聚合反应13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是A.制备Fe(OH)3胶体:在加热时,向0.1 mol·L-1FeCl3溶液中滴加NaOH溶液B.配制pH=3的CH3COOH溶液:取1 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水至100 mLC.提纯含有少量溴的溴苯:向含有少量溴的溴苯中加入过量NaOH溶液充分振荡后,静置、分液,并除去有机相的水D.比较AgCl、AgI的Ksp:向1 mL浓度均为2 mol·L-1的Cl-、I-的混合溶液中,加入1 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液14.25℃时,0.1 mol Na2CO3与稀盐酸混合所得的体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A.W点所示的溶液:c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)B.pH=4的溶液:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1 mol·L-1C.向pH=8的溶液中通入CO2至pH=7所得的溶液:c(Na+)>c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.pH=11的溶液:c(Na+)+2c(H2CO3)>2c(Cl-)+2c(CO32-)15.一定温度下,将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器,发生反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如右图所示。下列说法正确的是A.若t1=2,则反应在0~2 min内的平均速率为υ(A)=0.50 mol·(L·min)-1B.若t3时刻升高了温度,则该反应的△H>0C.若t1时刻后向体系中加入A、B、C各1 mol,则υ(正)>υ(逆)D.温度不变,若起始向容器中加入1 mol A、1 mol B、2 mol D,则达平衡时A的转化率小于50%非 选 择 题浸取中和过滤除铝……Ni(NO3)2 浸出渣铝渣浓硝酸碳酸钙红土镍矿16.(12分)硝酸浸取红土镍矿工艺可以将红土镍矿(主要成分为NiSO4,还含有杂质SiO2、Al2O3、Fe3O4 )进行分离制取Ni(NO3)2。(1)加入浓硝酸后,红土镍矿中含铁化合物转化的离子方程式为 ▲ 。(2)若用硫酸代替硝酸浸取红土镍矿。除需要加入2.5 mol/L的硫酸外,还需要通入一种常见的气体,其化学式为 ▲ 。(3)根据Fe、Ni浸出率(溶液中某金属元素的质量/固体样品某元素的起始质量)随反应温度的变化如图,推断适宜反应温度是 ▲ 。(4)加碳酸钙进行中和时,若控制温度80℃、pH=4,则浸取液中的Fe3+会水解生成FeOOH,则此水解反应的离子方程式为 ▲ 。(5)反应得到Ni(NO3)2固体后需要进行洗涤,实验室洗涤的操作方法是 ▲ 。(6)反应产生的氮氧化物可以用HNO3吸收。随着硝酸浓度的提高,氮氧化物吸收率增加。当HNO3浓度达35﹪时,氮氧化物的吸收率反而下降,其可能的原因是 ▲ 。17.(15分)益康唑是一种抗真菌药物,可通过以下方法合成: (1)化合物B中含有的官能团的名称为 ▲ 、 ▲ 。(2)反应④中加入的试剂X的分子式为C7H6Cl2,X的结构简式为 ▲ 。(3)化合物C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ▲ 。(4)写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式: ▲ 。Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应;Ⅱ.分子中有2种不同化学环境的氢。(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以和为原料制备的合成路线流程图(乙醇和无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:18.(12分)Na2S2O3·5H2O是重要的化工原料。取126.0 g Na2SO3,溶于800 mL水配成溶液。另取一定量的硫粉加乙醇后和上述溶液混合。小火加热至微沸,反应约1 h后过滤。滤液经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O粗晶体。(1)加入乙醇的目的是 ▲ 。(2)若将126.0 g Na2SO3反应完全,理论上需要硫粉的质量为 ▲ 。(3)滤液中除Na2S2O3和未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是 ▲ 。(4)为测定所得粗晶体中Na2S2O3·5H2O和Na2SO3比例,现称取三份质量不同的粗晶体,分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL,充分反应(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)后滤出硫,微热滤液使SO2全部逸出。测得有关实验数据如下表(气体体积已换算为标准状况)。第一份第二份第三份样品的质量/g6.83013.66030.000二氧化硫气体的体积/L0.6721.3442.688硫的质量/g0.8001.6003.200求所用硫酸溶液的物质的量浓度及粗晶体中n(Na2S2O3·5H2O)、n(Na2SO3)的比值。(请写出计算过程) 19.(15分)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应:(1)仪器组装完毕,首先需要进行的实验是 ▲ ,具体操作和现象为 ▲ 。(2)装置A使用的是70%~80%的硫酸,硫酸的浓度不能太低的原因是 ▲ 。(3)为吸收过量的SO2,C中盛放的试剂为 ▲ 。(4)D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中发生的反应可能为 ▲ 。(5)若反应后B中的固体只含有Na2SO3和Na2SO4,测定其中Na2SO3的质量分数的实验方案为:用电子天平称取该固体m1 g, ▲ ,再用电子天平称量得固体为m2 g;根据实验测得的数据进行计算即可(实验中可选用的试剂:氯化钡溶液、乙醇;除常用仪器外需使用的仪器:砂芯漏斗、真空干燥箱)。由以上实验可得B中固体Na2SO3的质量分数为 ▲ (用含m1、m2的代数式表示)。20.(14分)氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一,消除氮氧化物有多种方法。(1)尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽车尾气中NO。已知:2CO(NH2)2(g)+6NO(g)=2CO2(g)+5N2(g)+4H2O(g) △H =-734.2 kJ·mol-1 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H =-1806.4 kJ·mol-1则反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g)的△H= ▲ kJ·mol-1。(2)NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。以FeSO4作催化剂测试温度对氮氧化物脱除效果的影响如图1,当反应在400~450℃,NOx的转化率随温度升高有所降低,其可能原因是 ▲ ;当体系温度升至500℃以上时,NOx的转化率迅速下降,其可能原因是 ▲ 。 图1 图2图2是300℃时,用某种金属氧化物作催化剂,烟气中NH3、NO、NO2不同比例时氮氧化物脱除率,则c(NH3)︰c(NO)︰c(NO2)= ▲ 时,氮氧化物脱除效果最佳。(3)利用间接电化学法除NOx。其原理如右图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~5之间,则阴极的电极反应式为 ▲ ;隔膜可采用 ▲ 交换膜(填“阳离子”或“阴离子”);若吸收池中生成的N2和电解池中生成的O2的体积比为3︰4,则通入吸收池NO和NO2体积比为 ▲ 。21.(12分)原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素,X、Z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子,W基态原子的除第四层只有1个电子外,其余内层均为全满结构。(1)W基态原子的核外电子排布式为 ▲ 。元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为 ▲ (填元素符号)。(2)与XYZ-互为等电子体的一种分子为 ▲ (填化学式)。(3)1 mol H2XZ3分子中含有σ键的数目为 ▲ 。(4)YH3极易溶于水的主要原因是 ▲ 。(5)Y与W形成晶体的晶胞如右图所示,该晶体的化学式为 ▲ 。徐州市2015~2016学年度高三考前模拟卷化学试题参考答案和评分标准说明:学生解答主观性试题时,使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。单项选择题:共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。1.C 2.B 3.B 4.D 5.C 6.B 7.A 8.A 9.D 10.A不定项选择题:共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.CD 12.D 13.C 14.AD 15.BC16.共12分。每空2分。(1)Fe3O4+10H++NO3-=3Fe3++NO2↑+5H2O (2)O2(3)190℃(或190~200℃之间某一温度、或某一区间)(4)Fe3++2H2OFeOOH+3H+(5)加水浸没沉淀,待水流出,重复2~3次(6)硝酸浓度达35﹪时,易分解为氮氧化物,使吸收率下降17.共15分。第(5)题5分,其余每空2分。(1)羰基 氯原子 (2)(3)(4)或 (5)18.共12分。第(4)题6分,其余每空2分。(1)增大Na2SO3和硫粉的接触面积,加快反应速率 (2)32.0 g (3)Na2SO4(4)4 mol·L-1 5∶1由表中数据可知第三份硫酸反应完全。在第三份反应中:生成SO2的物质的量n(SO2,总)=2.688 L÷22.4 L·mol-1 = 0.120 mol生成S的物质的量n(S)=3.2 g÷32 g·mol-1 = 0.100 mol Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+ S↓+H2O1mol1mol 1mol n1(H2SO4) n1(SO2) 0.100 moln1(H2SO4)= 0.1 mol,n1(SO2)=0.100 molNa2SO3与H2SO4反应生成SO2的物质的量n2(SO2)=0.12 mol - 0.1 mol = 0.0200 molNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O1mol1 moln2 (H2SO4)0.0200 moln2 (H2SO4)= 0.0200 mol所以硫酸溶液的浓度为:c(H2SO4)= (0.10 mol+0.02 mol)÷0.03 L=4.00 mol ·L-1由表中数据可知第二份反应中H2SO4过量,Na2S2O3·5H2O和Na2SO3反应完全:生成SO2的物质的量n3(SO2)= 1.344 L÷22.4 L·mol-1 = 0.0600 mol生成S的物质的量n(S)=1.6 g÷32 g·mol-1 = 0.0500 mol所以n(Na2S2O3)= 0.0500 moln(Na2SO3)= 0.0600 mol-0.0500 mol = 0.0100 mol所以n(Na2S2O3·5H2O)︰n(Na2SO3)=0.0500 mol︰0.0100 mol=5︰119.共15分。第(5)题第1空2分,其余每空2分。(1)检查装置的气密性 关闭分液漏斗活塞,对烧瓶进行微热,当观察到D中导管口有气泡后,停止加热,D中导管形成一段液柱(合理答案均可)(2)不利于SO2溢出(合理答案均可)(3)酸性KMnO4溶液(4)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+ O2(Na2O2+SO2=Na2SO4)(5)溶于水配成溶液,加入足量的氯化钡溶液,用砂芯漏斗过滤,固体用适量乙醇洗涤2~3次,在真空干燥箱中干燥 9(142m2-233m1)/104m120.共14分。每空2分。(1)-536.1(2)反应放热,升高温度,平衡向逆方向进行 FeSO4受热分解,催化剂失效2︰1︰1(3)2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O 阳离子 2︰121.共12分。每空2分。(1)1s22s22p63s23p63d104s1 O>N>C(2)CO2(N2O或其它合理答案) (3)5 mol(4)YH3能于水形成氢键 (5)Cu3N
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