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【可编辑】2017年4月浙江省学考选考盐类水解复习经典题.doc

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可编辑 编辑 2017 浙江省 学考选考 盐类 水解 复习 经典
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1.25℃时,已知现取10.6 g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。在25℃时,下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 A.W 点所示的溶液中: c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(OH-) + c(HCO3-) B.pH = 4 的溶液中: c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(CO32-) = 0.1 mol·L-1 C.pH=8 的溶液中: c(H+) + c(H2CO3) + c(HCO3-) = c(OH-) + c(Cl-) D.pH=11 的溶液中:CO32-+ H2O HCO3-+ OH- K ≈2.5×l0-4 2.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是 A.常温下两种溶液①0.1mol·L-1CH3COOH溶液 ②0.3 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积的混合液 ,则两溶液中醋酸的电离度:①<②B.已知下列三种酸的电离常数大小为:K(H2CO3)1> K(HCN)> K(H2CO3)2,往NaCN溶液中通入少量CO2气体,发生的离子方程式为:CO2 + H2O +2CN = CO32- + 2HCNC.相同条件下,pH=10的①CH3COONa溶液、②NH3·H2O溶液、③NaOH溶液中由水电离出的c(OH-):①>②>③D.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)3.根据右表提供的数据,下列判断正确的是A. 等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合,一定 有:c(Na+) + c(H+)=2c(CO32-) + c (HCO3-) +c (CH3COO-)B. 常温下,已知酸H2A存在如下平衡:H2Ae^H++HA_;HA—H++A2' (Kai=5.9xl0-2, Ka2=6.4xl0'6),则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度C. 相同浓度的CHgCOONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是: c (Na+) > c (ClO-) > c (CH3COO-) > c (OH-) >c (H+)D. 常温下,在O.lmol/LCHgCOOH溶液中滴加O.lmol/LNaOH的溶液发生反应,当 c (CH3COOH) :c (CH3COO-) =5:9 时,此时溶液 pH=54.已知草酸为二元弱酸: H2C2O4 HC2O4-+H+ Ka1 HC2O4- C2O42-+H+ Ka2δ常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是2.7 A.pH=1.2溶液中:c(K+) + c(H+) = c(OH-) + c(H2C2O4)B.pH=2.7溶液中:c2(HC2O4-) / [c(H2C2O4) × c(C2O42-)]=1000C.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大5.已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HFB.若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1C.根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6D.向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c(Na+)>c(Fˉ)>c(H+)>c(HClO)>c(OHˉ)6、常温下,向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是A MOH为一元弱碱 B MA 稀溶液PH<7 C N点水的电离程度大于K点水的电离程度D K点对应的溶液的PH=10, 则C(MOH)+C(OH)- C(H+)= 0.01mol·L(4)①25oC时,将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合。当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=       ;②向25mL0.10mol·L-1的盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是         (填字母序号)。a.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)    b.c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)c.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)    d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)7、已知草酸为二元中强酸,具有较强还原性,且Ka2(H2C2O4)>Ka(HClO),下列说法正确的是A、草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时,溶液中存在:c(Na+) = c(HC2O4-)+ c(C2O42-)B、NaHC2O4与NaClO溶液混合,反应的离子方程式为:HC2O4-+ClO- = HClO+ C2O42-C、(NH4)2C2O4溶液中:c(NH4+)=2 c(H2C2O4) +2 c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)D、草酸使酸性KMnO4溶液褪色,离子方程式为:5H2C2O4 + 2MnO4-+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O8、常温下,有下列四种溶液:①②③④0.1mol/L NaOH溶液pH = 11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH = 3CH3COOH溶液下列说法正确的是A.由水电离出的c(H+):①>③B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同C.①与③混合,若溶液pH = 7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)D.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)9、12.25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A.Y点所表示的溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1C.该温度下醋酸的电离平衡常数为10—1 mol·L-1D.向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L-1 NaOH溶液 :c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)10、常温下,下列关于各溶液的叙述中正确的是( )A.三种一元弱酸HX、HY、HZ,其电离平衡常数依次减小,则同体积同PH的对应钠盐溶液中,水的电离度大小是NaX>NaY>NaZB.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(OH-) = c( H+ ) + c(CH3COOH)C.0.1mol/LNaHS溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中 c(Na+) >c( S2-) > c(HS-) > c(OH-)D.向0.01mol/L的NH4H SO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+) = c( SO42-) > c(NH4+) > c( H+ ) = c(OH-)11、常温下,向20ml 0.1mol/L 酒石酸(用H2T表示)溶液中逐渐滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系,下列说法正确的是( ▲ )A.HT-在溶液中水解程度大于电离程度B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中水的电离程度比纯水大C.当V(NaOH)=30mL时,溶液中存在c(Na+)﹥c(HT-)﹥c(T2-) ﹥c(OH-)﹥c(H+)D.当V(NaOH)=40ml时,溶液中存在c(OH-)= c(HT-)+2 c(H2T)+ c(H+)12、以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。下列表述正确的是A.此实验可以选用酚酞作指示剂B.弱酸HA的浓度约为1×10-4mol/LC.根据已知条件,弱酸HA的电离常数(Ka)不能计算D.当NaOH体积为9ml时,恰好完全中和反应13、室温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.2mol/LNH3●H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性: c(CH3COOH)>c(CH3COO-) C.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c (Na+)= c (SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合所得溶液:c(CO32-)+2 c(OH-)= c(HCO3-)+ c(H2CO3)+2c(H+)14、下列说法不正确的是A.将等体积、等物质的量浓度的HA(HA为弱酸)与NaA混合,所得混合液的酸碱性取决于Ka(HA)的大小B.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中c(H+)/ c(CH3COO-) 的值减小C.某氨水的pH=a,某盐酸的pH=b,已知a+b=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,溶液中各种离子浓度的关系为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)15.常温下,向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液,所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是(  ) A.H2A是一种二元弱酸 B.将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5 C.常温下,H2A=H++HA﹣的电离平衡常数Ka1=0.01 D.在量热计中,用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液,分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同16、亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂,主要用于 棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。则下列分析错误的是A.亚硫酸钠在碱性条件下较稳定B.25℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6C.使用该漂白剂的最佳pH为3D.25℃时,同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,混合溶液中有则c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-)17、将0.010 0 mol·L-1的 NaOH 溶液滴入浓度为0.010 0 mol·L-1,体积为20.00 mL的 CH3COOH 溶液。在滴加过程中 n(CH3COOH) 和 n(CH3COO-) 随溶液 pH 的分布关系如图。下列说法不正确的是 A.pH=4 时,醋酸的电离常数 Ka ≈1.8×10-5B.B点时,c(CH3COOˉ)= c(CH3COOH)C.B点时,在溶液中滴入酚酞试剂,溶液显红色 D.C点时,c(CH3COOˉ)>c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ)18、常温下,下列叙述错误的是( )A.向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大B.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性,则有c(cH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(cH3COOH) C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液pH<7D.0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中,则该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-119、亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、CI-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用 但ClO2是有毒的气体,25℃时各离子浓度随PH变化如图所示下列分析错误的是A. 25℃时HClO2的电离平衡常数Ka=10-6B. 使用漂白剂的最佳PH为3C. 25℃时,等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合混合溶液中 c(HClO2)+2c(H+)= c(ClO2-)+2c(OH-)D. 25℃时 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml某未知浓度的HClO2溶液 当滴入NaOH溶液体积为20.00ml时溶液呈中性 则HClO2溶液的实际浓度为0.11mol/L20、常温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(  )A.点①所示溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点②所示溶液中: c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)21、室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A、a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C、pH=7时,c(Na+)= c(A—)+ c(HA)D、b点所示溶液中c(A—)> c(HA)22、室温下,0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为。已知:H2SO3Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7 HClOKi1=2.95×10-8H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-1123、常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”),理由是______________(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:________________,此时,溶液中由水电离出的[OH-]=________________。(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:________________。(4)K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)________2c(A-)(填“>”、“<”或“=”);若此时溶液的pH=10,则c(MOH)+c(OH-)=________mol·L-1。1、 D2、3、 D4、 C5、 C6、 D (4)①10−8/a-0.1;②d。7、 D8、 D9、【答案】A【解析】(由2014届江苏省高三百校联合调研测试改编)混合溶液中醋酸含量多酸性强,醋酸钠含量多碱性强,故图像中实线为CH3COO-,虚线为CH3COOH。 A、由图得出Y点所表示的溶液中CH3COO-含量高,溶液为酸性,正确;B、溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1,故有c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1,错误;C、在X点,c(CH3COOH)=c(CH3COO-),电离平衡常数为k= c(CH3COO-)×c(H+)/ c(CH3COOH)= c(H+)= 10—4.75 mol·L-1,错误;D、此时溶液为醋酸钠溶液,质子守恒式为c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),错误。考点:溶液中的离子浓度大小比较,守恒关系,电离平衡常数计算10、 B11、 D12、 A13、 C14、 B15、 B16、 C17、 C18、 B19、 B20、解析:本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系,意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力。A项,根据电荷守恒关系有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),此时溶液中的c(CH3COOH)与c(Na+)不相等,故不正确;B项,点②溶液呈中性,所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 mL,此时根据物料守恒可知c(Na+)c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故不正确;D项,当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况,故正确。答案:D21、【答案】D【解析】A、a点HA与NaOH恰好完全反应生成NaA溶液,此时pH为8.7,说明HA为弱酸,NaA溶液发生水解反应,c(Na+) > c(A-) > c(HA) > c(H+),A错误;B、a点所示溶液为NaA溶液,NaA水解促进水的电离,b点为NaA和HA等浓度的混合液,显酸性,说明HA的电离程度大于NaA的水解程度,HA电离抑制水的电离,故水的电离程度a>b,B错误;C、根据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),pH=7时,c(Na+)=c(A-),C错误;D、b点显酸性,故HA溶液电离程度大于NaA溶液的水解程度,所以c(A-) > c(HA),D正确。22、【答案】大于、c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-)【解析】酸越弱,对应的酸根就越容易水解,根据所给数据,亚硫酸的第二级电离平衡常数还是比次氯酸的大,所以亚硫酸氢根的酸性是大于次氯酸的,所以次氯酸钠的水解程度更大,所以碱性更强,所以pH越大。亚硫酸的第二级电离平衡常数远大于碳酸的第二级电离平衡常数,所以CO32-的水解远大于SO32-,所以剩余的CO32-就少,而第二级水解是极少量的,所以HCO3-的量还是比HSO3-多,所以c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-)。23、解析 (1)由题目信息可知0.01 mol·L-1 HA溶液的pH=2,说明其完全电离,故为强电解质。(2)由题目图像可知向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol·L-1 MOH溶液,pH=7,说明MOH是弱碱,故其所对应的MA是弱碱强酸盐,水解显酸性,溶液中的H+全部是水电离出来的,故水电离出的[OH-]=1×10-amol·L-1。(3)K点是由100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液与100 mL 0.02 mol·L-1 MOH溶液混合而成的,反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液,故c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。(4)由物料守恒得c(M+)+c(MOH)=2c(A-),由电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故c(MOH)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)≈0.005 mol·L-1。答案 (1)强 0.01 mol HA溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1(2)< M++H2OMOH+H+ 1×10-a mol·L-1(3)c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)(4)= 0.00513
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