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【可编辑】2017全国高考上海化学试卷及答案.doc

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可编辑 编辑 2017 全国 高考 上海 化学 试卷 答案
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2017全国高考上海化学试卷考生注意:1.本试卷满分150分,考试时间120分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答案必须涂或写在答题纸上,做在试卷上一律不得分。3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上,在答题纸反面清楚地填写姓名。4.答题纸与试卷在试题编号上一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯A.均为芳香烃 B.互为同素异形体C.互为同系物 D.互为同分异构体2.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘 B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2 B.H2BO3 C.H3BO3 D.H2B4O74.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2 D.Cl2与I25.烷烃的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A.原子半径:X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W28.图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO42-)9.向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液10.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应11.合成导电高分子化合物PPV的反应为:下列说法正确的是A.PPV是聚苯乙炔B.该反应为缩聚反应C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D.1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 学.科.网12.下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜13.O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:414.在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。下列说法错误的是A.a、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同B.c、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同C.热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率15.下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性16.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去B.操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤,除去杂质氯化钠C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤17.某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)18.一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是A.过量的氢气与氮气 B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸 D.过量的锌与18 mol/L硫酸19.已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A.肯定不含I- B.肯定不含SO42-C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+20.已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是A. CO2+2OH−→CO32−+H2OB.Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4]−C. 2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4]−+3 H2↑ D. Al3++4 OH−→[Al(OH)4]−21.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子B.SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2SC.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr22.称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g,加入含0.1 molNaOH的溶液,完全反应,生成NH3 1792 ml(标准状况),则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A.1:1 B.1:2 c.1.87:1 D. 3.65:1四、(本题共12分)NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:(1)NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl(2)NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空:23.第一次氧化时,溶液的pH应调节为____________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”);原因是______________________。24.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_______________________________________25.处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水,实际至少需NaClO___g(实际用量应为理论值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,达到排放标准。学科.网26.(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。27.上述反应涉及到的元素中,氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________;H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。28.HCN是直线型分子,HCN是___________分子(选填“极性”或“非极性”)。HClO的电子式为___________。五、(本题共12分)随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空:29.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)v正v逆平衡常数K转化率α30.相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:[CO2]/mol·L-1[H2]/mol·L-1[CH4]/mol·L-1[H2O]/mol·L-1平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。31.碳酸:H2CO3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11草酸:H2C2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”“小于”或“等于”)等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是___________。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。(选填编号)a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] b. [HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]c. [H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] d. [H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]32.人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H++ HCO3- H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象。学.科网________________________________六、(本题共12分)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用a装置来制备。完成下列填空:33.实验时,通常加入过量的乙醇,原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是_______________;浓硫酸用量又不能过多,原因是____________。34.饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。35.反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,_________、________,然后分液。36.若用b装置制备乙酸乙酯,其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后,还可能含有的有机杂质是________,分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。七、(本题共12分)半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空:37.半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中(填写试剂名称),出现_______,可以证明有硫化氢存在。38.半水煤气在铜催化下实现CO变换:CO+H2OCO2+H2若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38:28:22,经CO变换后的气体中:V(H2):V(N2)=____________。39.碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知:Na2CO3K2CO320℃碱液最高浓度(mol/L)2.08.0碱的价格(元/kg)1.259.80若选择Na2CO3碱液作吸收液,其优点是__________;缺点是____________。如果选择K2CO3碱液作吸收液,用什么方法可以降低成本?___________________________________________写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________40.以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。取一定体积(标准状况)的半水煤气,经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。(1)选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。(2)该实验方案中,步骤________(选填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以确定半水煤气中H2的体积分数。学科&网八、(本题共9分)异戊二烯是重要的有机化工原料,其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。完成下列填空:41.化合物X与异戊二烯具有相同的分子式,与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_______________。42.异戊二烯的一种制备方法如下图所示:A能发生的反应有___________。(填反应类型)B的结构简式为______________。43.设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。(合成路线常用的表示方式为:)九、(本题共13分)M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体,其一条合成路线如下(部分试剂及反应条件省略):完成下列填空:44.反应①的反应类型是____________。反应④的反应条件是_____________。45.除催化氧化法外,由A得到所需试剂为___________。46.已知B能发生银镜反应。由反应②、反应③说明:在该条件下,_______________。47.写出结构简式,C________________ D________________48.D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能,写出该共聚物的结构简式。_____________49.写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。____________①不含羰基②含有3种不同化学环境的氢原子已知:双键碳上连有羟基的结构不稳定。十、(本题共14分)CO2是重要的化工原料,也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算:50.CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解,分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。51.某H2中含有2.40 molCO2,该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应,该NaOH溶液的浓度为_______。52.CO2和KO2有下列反应:4KO2+2CO2→2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2,则反应前密封舱内H2O的量应该是多少?列式计算。53.甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2已知:CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O300 mol CH4完全反应后的产物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol,残留氢气120 mol,计算CO2的转化率。上海化学参考答案一、(本题共10分)1.D 2.C 3.B 4.C 5.D二、(本题共36分)6.B 7.A 8.C 9.A 10.A 11.B 12.D 13.D 14.B 15.D 16.C 17.A三、(本题共20分)18.AC 19.BC 20.D 21.AB 22.C四、(本题共12分)23.碱性;放置生成HCN,造成人员中毒或污染空气。24.25.1490026.NaOCN、NaCN27.2p;H
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