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可编辑 编辑 2017 上海市 黄浦区 化学 试卷
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黄浦区2016学年度第一学期高三年级期终调研测试(考试时间60分钟 满分100分) 2017年1月相对原子质量:H-1 C-12 Cu-64 一、选择题(本题共20小题,每小题2分,只有1个正确选项)1.18世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现,在黑暗中此盐并无气味,而在光照时开始变黑并有刺激性气味产生,此盐是 A.AgF B.AgCl C.AgBr D.AgI2.下列化合物中,只含有一种化学键的是A.CaCl2 B.Na2O2 C. (NH4)2SO4 D.Na2CO33.下列电子式中错误的是A.Na+ B. C. D.4.在一定温度下,可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的分子数为1:3:2 B.容器中气体密度保持不变C.单位时间内生成n mol N2,同时生成3n mol H2 D.混合气体的平均摩尔质量保持不变5.能形成XY2离子化合物的元素X和Y,其原子最外层电子排布是 A.X:1S2 Y:3S23P5 B.X:3S2 Y:2S22P5 C.X:2S22P2 Y:2S22P4 D.X:1S1 Y:3S23P46.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32¯B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42¯C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+7.下列有关晶体的叙述中错误的是A.离子晶体中,一定存在离子键 B.原子晶体中,只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体8.某溶液中有NH、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是A.NH、Mg2+  B.Mg2+、Fe2+  C.Fe2+、Al3+  D.NH、Fe2+9.下列离子方程式书写正确的是A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O B.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-C.FeS固体放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+→ Fe2++H2S↑D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-→AlO2-+2H2O10.下列试纸的用途正确的是①石蕊试纸(红、蓝色):定性检验酸碱性;②pH试纸:定量(粗略测定)检验酸碱性强弱;③品红试纸:检验SO2等有漂白性的物质;④碘化钾淀粉试纸:检验Cl2等有氧化性的物质 A.①②③④B.①②③C.①②④D.③④ 11.下列有机物命名正确的是A.3,3-二甲基丁烷 B.3-甲基-2-乙基戊烷 C.2,3-二甲基戊烯 D.3-甲基-1-戊烯12.在指定条件下,一定能大量共存的离子组是A.能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液:K+、Fe2+、SO42-、NO3-B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH4+、S2-、Br-C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl-D.加入铝条有氢气放出的溶液:Na+、NH4+、HCO3-、NO3-13.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡACl2有氧化性Cl2能使湿润的红色布条褪色BSO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色CAl有还原性利用铝热反应冶炼金属MnDFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液显血红色14.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,不会引起实验误差的是 A.用蒸馏水洗净滴定管后,装入标准盐酸进行滴定 B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液 C.用甲基橙做指示剂,当溶液由黄色变成橙色,立刻读数盐酸体积D.用滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定15.下列实验操作错误的是A.分液时,分液漏斗中上层液体应从漏斗口倒出B.蒸馏时,温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面D.蒸发时,当蒸发到剩有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干16.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6 NAB.pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数目为0.1NAC.标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAD.常温下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-数目为0.2NA17.关于图示装置的说法正确的是A.闭合K1,石墨电极表面产生Cl2B.闭合K1,铁电极上发生还原反应C.闭合K2,若铁被保护,则a为正极D.闭合K2,若铁表面产生H2,说明发生了析氢腐蚀18.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析中正确的是A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物 B.通入SO2后,溶液逐渐变成无色,体现SO2的漂白性 C.通入22.4LSO2参加反应时,有2NA个电子转移 D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO219.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.简单离子半径:W< XZ20.某100 mL混合液,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.400 mol·L-1和0.100 mol·L-1。向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,设溶液的体积仍为100 mL,则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是A.0.150 mol·L-1 B.0.225 mol·L-1 C.0.350 mol·L-1 D.0.450 mol·L-1二、综合分析题(本大题共4个题目,60分)碳氮YX硫Z(一)下表为元素周期表的一部分。完成下列填空:21.氮原子的电子排布式为__________,Z元素在元素周期表中的位置为__________。22.上表中原子半径最大的元素是(写元素符号)______,该原子的核外电子占有______个轨道。23.下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__________。a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊b.在氧化还原反应中,1molY单质比1mol硫单质得电子多c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高24.X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式_________________________________。25.简述碳的同位素中一种原子的用途。 (二)(I)甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸,常温下,将它们分别和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合后溶液的pH如下表所示:实验序号所用酸c(HA)/ mol•L-1c(NaOH)/ mol•L-1混合后溶液的pH实验1甲0.10000.1000pH=a实验2乙0.12000.1000pH=7实验3丙0.20000.1000pH>7实验4丁0.10000.1000pH=10完成下列填空:26.从实验1情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸? 27.实验2的混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系为__________________。28.从实验3的结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________。29.分析实验4数据,写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可):(Na+) — c(A-)= mol•L-1。(II) 室温下,用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,pH的变化如图所示。30.用化学符号表示滴定过程中溶液里微粒之间的浓度关系点a处: c(CH3COO-)+c(CH3COOH) =                      ;点b处:溶液中各离子浓度大小关系:                        ;点c处:c(CH3COOH)+c(H+) =                            。(三)某有机物A 的分子式为C3H7OCl,在一定条件下可以发生如下转化。完成下列填空:31.A中官能团的名称是 ,J是一种六元环状化合物,其结构简式为 。 32.在上述反应中①~⑨反应中,属于取代反应的是 ,属于消去反应的是 。33.写出下列反应的化学方程式:B→C ;C→F 。34.有机物I在一定条件下,可合成一种环保型的高分子材料,则该高分子材料的结构简式为 。35.写出 I的一种同分异构体(与金属钠、NaOH溶液和银氨溶液均能反应)的结构简式 。(四)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色、易潮解,100℃左右时升华。下列图示是两个学生设计的实验装置,左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。完成下列填空:36.B中反应的化学方程式为:_________________________________________。37.D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是___________________。38.D中反应的化学方程式为_________________________________。39.装置(I)的主要缺点是______________________________________________________。40.装置(Ⅱ)的主要缺点是_________________________________________,如果选用此装置来完成实验,则必须采用的改进措施_____________________________________。黄浦区2016学年度第一学期高三年级期终调研测试化学试卷参考答案与评分要求20170112一、选择题(本题共20小题,每小题2分,只有1个正确选项)题号12345678910答案BABDBCCDAA题号11121314151617181920答案DCCDCDCDBB二、综合分析题(本大题共4个题目,60分)(一)(15分) 21.1s22s22p3 (1分) 第三周期,ⅦA族(2分) 22.Si(2分) 8(1分) 23.ac(4分,只写出一个给2分,有错无分) 24.Si(s)+2Cl2(g) → SiCl4(l)+687 kJ(3分,缺少状态得1分)25. 14C可用于测量古物的年代;1个12C原子质量的1/12作为原子相对质量的标准 (2分,其中之一即给分)(二)(14分)26. a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸(2分)27. c(Na+)= c(A-)(2分)28. c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) (2分)29. 10-4-10-10(2分)30. 2c(Na+)  (2分)c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) (2分) c(OH-) (2分)(三)(16分)31. 氯原子、羟基,J的结构简式见图1。(每空2分,共4分)图1图2 32. ⑤⑨,③④。(每空2分,共4分) 33. CH3CH(Cl)CHO+ 2Cu(OH)2 CH3CH(Cl)COOH+Cu2O↓+2H2O CH3CH(Cl)COOH+2NaOH CH3CH(OH)COONa+NaCl+ H2O (每个化学方程式2分,共4分) 34. I为聚乳酸,如图2。(2分) 35. HCOOCH2CH2OH(2分,I的同分异构体应含有甲酸酯基和醇羟基)Δ(四)(15分) 36.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (3分)Δ 37. 在B中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置,再开始加热D(3分) 38. 2Fe+3Cl2 2FeCl3(3分) 39. 导管易被产品堵塞;尾气中含有没有反应完的氯气,排入空气会造成污染 (3分) 40. 产品易受潮解 在E、F瓶之间连接装有干燥剂的装置(3分)ΔΔΔ 6
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