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【可编辑】2018-2019学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷.doc

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可编辑 编辑 2018 2019 学年度 武汉市 部分 学校 新高 起点 调研 测试 化学 试卷
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2018~2019 学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制 2018 . 9 . 6本试题分第 I 卷(选择题)和第 11 卷(非选择题)两部分.满分 100 分。考试用时 90分钟。★祝考试顺利★注意事项:1.答卷前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号。 3.非选择题的作答:用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5.考试结束,请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Cu 64 Pb 207第I卷(选择题,共42分)一、选择题(本大题共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1. 化学与社会、生产、生活和科技密切相关。下列有关说法错误的是 A .食醋又称为冰醋酸,易溶于水和乙醇 .B.干冰、AgI都可用于人工降雨,但原理不同C.可燃冰(CH4•nH2O )属于新型的一次能源D.家用不粘锅的保护膜氟纶()属于有机高分子材料2.下列有关化学用语的表示正确的是 A.乙烯的结构简式:C2H4B. HClO的电子式为:C.质子数与中子数相等的硫原子:D. 的名称: 2-乙基丙烷3. 下列有关物质性质的叙述错误的是 A.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 B.向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列变化,体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 C.明矾净水是因为 KAl(SO4)2•12H2O 溶于水可形成Al (OH)3胶体 D.乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高4. 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA 族, W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是 A.原子半径: r ( W ) " “=”或“ < " )。③丙容器中,通过改变温度,使CO的平衡转化率升高,则温度 (填“升高”或“降低”)。17.(10分)某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3、 FeO等物质)为原料,设计如图所示工艺流程,制得纯净的 CeO2和硫酸铁铵晶体。已知: CeO2通常既不溶于强酸,也不溶于强碱。回答下列问题: (1) A 的分子式是 。(2) “滤渣1”的成分是 。(3)“反应 2”中加人H2O2溶液的目的是 。(4) 某同学设计实验证明“滤液1”中含有Fe2+,其操作是 。(5) 硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2•12H2O]广泛用于水的净化,请用离子方程式解释其净水原理: ,2 mol 硫酸铁铵晶体与1mol硫酸铁相比,前者在去除废水中的悬浮物时效率 (填“较高”“较低”或“相等”)。(6)“反应3”的离子方程式为 。18.(11分) 某科研小组查资料知,高温下CaSO4和焦炭可发生反应:CaSO4 + CCaS +CaO+SO2↑+CO2↑+CO↑(未配平)。为确定产物计量关系,设计实验装置如下图所示。已知B、C、D、E、F 中的试剂均为足量。回答下列问题: (1) 实验前必须进行的操作为 。(2) 通入N2的目的是 。(3) 装置B中反应的离子方程式为 。(4) 玻璃管a的作用是 。(5) 证明产物中存在CO的现象是 。(6) 实验测得有关数据如下表: 则装置A中反应的化学方程式为 。(二)选考题(15分)(请考生从给出的 2 道试题中任选一题作答,并用 ZB 铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则按所做的第一题计分)19. 【化学一选修 3 :物质结构与性质】 (15分) 离子液体是一种只由离子组成的液体,在低温下也能以液态稳定存在,是一种很有研究价值的溶剂。对离子液体的研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离子和负离子组成:回答下列问题:(1)Al 在周期表中的位置是 ,其价电子排布式为 ,图1中负离子的空间构型为 。 (2)氯化铝的熔点为181℃ ,氮化铝的熔点高达2249℃,它们都是活泼金属和非金属的化合物,熔点相差这么大的原因是 。(3)上图中正离子有令人惊奇的稳定性,它的电子在其环状结构中高度离域。该正离子中N原子的杂化方式为 , C 原子的杂化方式为 。 (4)为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能,与 N 原子相连的-C2H5不能被 H 原子替换,请解释原因: 。 (5)Na、Mg、Al 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 (6)已知氮化铝的晶胞结构如图 2 所示。晶体中氮原子堆积方式如图3所示,这种堆积方式称为 。六棱柱底边边长为 acm ,高为c cm ,阿伏加德罗常数的值为NA,氮化铝晶体的密度为 g•cm-3(列出计算式)。20.【化学一选修5 :有机化学基础】(15分) 已知:醛基和双氧水可发生如下反应:为了合成一类新药,选择了下列合成路线:回答下列问题:(1) C 中官能团的名称是 。 (2)E 生成 F 的反应类型是 。(3)E 的结构简式为 。 (4) B 生成C的化学方程式为 。 (5)与 B 互为同分异构体属于芳香二元羧酸,且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1 : l)的有机物有 种。(6)设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备 的合成路线。
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