• / 7
  • 下载费用:5 金币  

【可编辑】北京2017理综化学试题.doc

关 键 词:
可编辑 编辑 北京 2017 化学试题
资源描述:
理科综合能力测试(北京卷)相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16第一部分(选择题 共42分)6.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药7.2016年IUPAC命名117号元素为TS(中文名,tián),TS的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A.TS是第七周期第ⅦA族元素 B.TS的同位素原子具有相同的电子数C.TS在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的TS核素符号是8.下列变化中,气体被还原的是A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀9.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下:下列说法不正确的是A.反应①的产物中含有水 B.反应②中只有碳碳键形式C.汽油主要是C5 ~ C11的烃类混合物 D.图中a的名称是2-甲基丁烷10.根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是实验现象结论A含HCl、BaCl2的溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO311.聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如下:(图中虚线表示氢键)下列说法不正确的是A.聚维酮的单体是B.聚维酮分子由(m + n)个单体聚合而成C.聚维酮碘是一种水溶性物质 D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应12.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所的结论不正确的是①②③A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应第二部分(非选择题 58分)25.(17分)羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,合成路线如下图所示:已知:RCOOR' + R''OHRCOOR'' + R'OH(R、R'、R''代表烃基)(1)A属于芳香烃,其结构简式是______________。B中所含的官能团是___________。(2)C→D的反应类型是___________________。(3)E属于酯类。仅以乙醇为有机原料,选用必要的无机试剂合成E,写出有关化学方程式:______________________________。(4)已知:2 E F + C2H5OH。F所含官能团有和___________。(5)以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应,写出有关化合物的结构简式:26.(13分) TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/℃58136181(升华)3161412熔点/℃–69–25193304714在TiCl4中的溶解性互溶------微溶难溶(1)氯化过程:TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知:TiO2(s) + 2 Cl2(g) == TiCl4(g) + O2(g) ΔH1 == +175.4 kJ·mol-1 2 C(s) + O2(g) == 2 CO(g) ΔH2 ==–220.9 kJ·mol-1① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式: 。② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据如图判断:CO2生成CO反应的ΔH_____0(填“>”“<”或“==”),判断依据: 。③ 氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液,则尾气的吸收液依次是__________________________。④ 氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有_____________。(2)精制过程:粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下:物质a是______________,T2应控制在_________。27.(12分) SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:____________。② 反应器中NH3还原CO2的化学方程式:____________。③ 当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:________。④ 尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M == 60 mg·L−1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L−1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L−1 NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是_________。(2)NSR(NOx储存还原)工作原理:NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。① 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。② 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。③ 还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整:_______ 15NNO + H2O28.(16分)某小组在验证反应“Fe + 2 Ag+ == Fe2+ + 2 Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。 向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH ≈ 2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。(1)检验产物① 取少量黑色固体,洗涤后,_______(填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。② 取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有_______________。(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是_______________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:① 取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:序号取样时间/min现象ⅰ3产生大量白色沉淀;溶液呈红色ⅱ30产生白色沉淀;较3 min时量少;溶液红色较3 min时加深ⅲ120产生白色沉淀;较30 min时量少;溶液红色较3 0 min时变浅(资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)② 对Fe3+产生的原因作出如下假设:假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;假设b:空气中存在O2,由于________(用离子方程式表示),可产生Fe3+;假设c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可产生Fe3+;假设d:根据_______现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。实验Ⅰ:向硝酸酸化的________溶液(pH ≈ 2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3 min时溶液呈浅红色,3 0 min后溶液几乎无色。实验Ⅱ:装置如图。其中甲溶液是________,操作现象是________________。(3)根据实验现象,结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因:______。答案:6. A 7. D 8. B 9. B 10. C 11. B 12. D25. (17分)(1)硝基 (2)取代反应(3)2 C2H5OH + O22 CH3CHO + 2 H2O2 CH3CHO + O22 CH3COOH CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O(4)(5)26. (13分)(1)① TiO2(s) + 2 Cl2(g) + 2 C(s) == TiCl4(g) + 2 CO(g) △H ==–45.5 kJ/mol② > 随温度升高,CO含量增大,说明生成CO的反应是吸热反应③ H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液 ④ MgCl2、AlCl3、FeCl3(2)SiCl4 高于136℃,低于181℃27. (12分)(1)① CO(NH2)2 + H2OCO2 + 2 NH3 ② 8 NH3 + 6 NO27 N2 + 12 H2O ③ 2 SO2 + O2 + 4 NH3 + 2 H2O == 2 (NH4)2SO4 ④(2)① BaO ② 8 : 1 ③ 415NO + 4 NH3 + 3 O24 15NNO + 6 H2O28. (16分)(1)① 加硝酸加热溶解固体,再滴加稀盐酸,产生白色沉淀 ② Fe2+(2)2 Fe3+ + Fe == 3 Fe2+ ② 4 Fe2+ + O2 + 4 H+ == 4 Fe3+ + 2 H2O 加入KSCN溶液后产生白色沉淀 ③ 0.05 mol/L NaNO3 FeSO4溶液 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中的溶液,同时滴加KSCN溶液,后者红色更深(3)溶液中存在反应:① 2 Ag+ + Fe == Fe2+ + 2 Ag,② Ag+ + Fe2+ == Fe3+ + Ag,③ Fe + 2 Fe3+ == 3 Fe2+。反应开始时,c (Ag+)大,以反应①、②为主,c (Fe3+)增大。约30 min 后,c (Ag+)小,以反应③为主,c (Fe3+)减小。 7 / 7
展开阅读全文
  语墨文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
0条评论

还可以输入200字符

暂无评论,赶快抢占沙发吧。

关于本文
本文标题:【可编辑】北京2017理综化学试题.doc
链接地址:http://www.wenku38.com/p-60854.html

                                            站长QQ:1002732220      手机号:18710392703    


                                                          copyright@ 2008-2020 语墨网站版权所有

                                                             经营许可证编号:蜀ICP备18034126号

网站客服微信
收起
展开