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【可编辑】北京市日坛中学2015届高三10月第一次月考化学试题Word版含答案.doc

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可编辑 编辑 北京市 中学 2015 届高三 10 第一次 月考 化学试题 Word 答案
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北京市日坛中学2014 — 2015学年度 第一学期高三年级10月月考 化学试题 2014.10 可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 Fe-56 第一部分 (选择题 共42分)(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分)1.生活处处有化学,下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2.下列关于物质分类的说法正确的是A.金刚石、白磷都属于单质 B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3.下列物质的使用不涉及化学变化的是A.明矾用作净水剂 B.液氨用作致冷剂 C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作干燥剂4.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A.K B.Na C.Fe D.Al5.结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后,其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯6.高铁酸钠(Na2FeO4)可以对饮用水进行净化处理,可由下列方法制得: Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O,关于该反应说法正确的是A.Na2FeO4属于共价化合物B.反应中Na2O2是氧化剂C.生成1 mol Na2FeO4,有6 mol 电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌7.下列有关物质性质的说法错误的是A.热稳定性:HCl>HI B.原子半径:Na>Mg C.酸性:H2SO3>H2SO4 D.还原性: S2->Cl-8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜9.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z C.离子半径:X2->Y+>Z- D.原子序数:X>Y>Z10.现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示:元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价+1+6、¯2+1¯2下列叙述不正确的是A.甲单质的熔点比丙单质的熔点高B.甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C.常温下,丁的两种氢化物均为液体D.乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的11.已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表:断裂或生成的化学键能量数据断裂1mol H2分子中的化学键吸收能量 436kJ断裂1mol Cl2分子中的化学键吸收能量 243kJ形成1mol HCl分子中的化学键释放能量 431kJ对于反应:H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g),下列说法正确的是A.该反应的反应热 △H > 0B.生成1mol HCl时反应放热91.5kJC.Cl2中的化学键比H2中的化学键更稳定D.相同条件下,氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量12.某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化,反应过程如下:① NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH = -273kL/mol② NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) ΔH = -73kL/mol下列叙述不正确的是A. 1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个质子B. 室温下,0.1 mol/L HNO2(aq) pH>1,则NaNO2溶液显碱性C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ/molD. 在上述两次转化过程中,废水的酸性逐渐增强13. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3+O22H2SO4B.热的纯碱溶液可以清洗油污的原因:+2H2OH2CO3+2OH¯C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH¯===+H2OD.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:Cl¯+ ClO¯+2H+= Cl2↑+ H2O14.已知:① C(s、金刚石) + O2(g)== CO2(g) ΔH1=-395.4 kJ•mol-1② C(s、石墨) + O2(g) == CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ•mol-1上述反应中的能量变化如右图所示,下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石之间的转化是物理变化B.C(s、金刚石) == C(s、石墨) ΔH= +1.9 kJ•mol- 1 C.金刚石比石墨的热稳定性好D. 图中b代表反应①的能量变化15. 已知:2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ/mol 下列说法不正确的是 A.该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 B.破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ C.H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/molD.H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固16.下列说法正确的是A.室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应,且产物相同17.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如图所示。下列说法正确的是A. 去甲肾上腺素分子式为C8H10O3NB. 每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基C.1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D.去甲肾上腺素既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 18.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键C.W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ419.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1mol甲苯含有6NA个C-H键 B.18gH2O含有10NA个电子C.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子20.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.2 L0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA21.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打稀溶液中分别逐滴加入稀盐酸均立即冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,震荡,静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>I2第二部分 (非选择题 共58分)22(8分).已知反应A:Cl2 + 2HBr == Br2 + 2HCl。ⅰ.当有0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的热量。ⅱ.其能量变化示意图如下: 请回答:(1)在反应A中破坏的化学键类型有 。 ① 极性键 ② 非极性键 ③ 离子键(2)反应A的热化学方程式是 。(3)由上述数据可知:断开1 mol H—Cl 键与断开 1 mol H—Br键所需能量相差约为__________kJ,HCl中H—Cl 键比HBr中H—Br键_________(填“强”或“弱”),从原子结构角度解释其原因:__________。23(10分).2011年9月29日成功发射天宫一号的长征二号F型火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应,反应时偏二甲肼(C2H8N2)做燃料,N2O4做氧化剂,生成三种气体物质,完成并配平该燃烧反应的化学方程式: C2H8N2 + N2O4 = N2 ↑+ CO2↑ + (1)火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质,常温下,纯净的N2O4是无色气体,可溶于水,且与水反应生成两种含氧酸,该反应的化学方程式是: ,对上述反应中的各种物质,下列说法正确的是 。A. N2O4只做氧化剂 B. 产物中两种酸都是强酸C. 反应中水只做溶剂 D. N2O4泄漏后可产生红棕色气体(2) 通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子,得知其分子结构情况如下表:分子中所有的化学键峰面积之比红外光谱 N N N CN HC H核磁共振氢谱3:1符合上表结构及数据要求的同分异构体共有 种,已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子,则偏二甲肼的结构简式是____ __。24(12分).综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是______。a . 可在碱性氧化物中寻找 b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 c. 可在具有强氧化性的物质中寻找 (2)Li2O吸收CO2后,产物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是:在500℃,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO2,Li4SiO4再生,说明该原理的化学方程式是______。(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。 反应A: 已知: ① 反应Ⅱ是_____反应(填“吸热”或“放热”),其原因是 ② 反应A的热化学方程式是__ (4)高温电解技术能高效实现(3)中反应A,工作原理示意图如下: ① 电极b发生 (填“氧化”或“还原”)反应。② CO2在电极a放电的反应式是______。(5)CO与H2在高温下合成C5H12(汽油的一种成分)减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3540 kJ的热量。根据化学平衡原理,说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是___ ___。25(10分).元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛的。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。a.Cl2、Br2、I2的熔点 b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d.HCl、HBr、HI的酸性(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体: ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式: NaCl + H2O = NaClO3 + 。②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。(4)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。①MgCl2电子式为 。②MgO与碳粉和过量氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为(写化学式) 。③MgCl2晶体是制备金属镁的原料,实验室将MgCl2溶液蒸干灼烧得不到MgCl2晶体,试从平衡移动角度解释其原因 。26(8分).在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空:(1)写出上述制备小苏打的化学方程式: (2)滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:①通入氨,冷却、加食盐,过滤 ②不通氨,冷却、加食盐,过滤对两种方法的评价正确的是 (选填编号)a.①析出的氯化铵纯度更高 b.②析出的氯化铵纯度更高c.①的滤液可直接循环使用 d.②的滤液可直接循环使用(3)提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-。将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵。加热至沸的目的是 。滤渣的主要成分是 、 。(4)将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果 。(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)27(10分). Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线合成(部分反应条件略去):(1)A→B为加成反应,则B的结构简式是 ;B→C的反应类型是 。(2)H中含有的官能团名称是 , D的名称是 。(3)E→F的化学方程式是 。(4)TMOB是H的同分异构体,具有下列结构特征:①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰;②存在甲氧基(CH3O-)。TMOB的结构简式是 。(5)下列说法正确的是 。a.A和HCl反应得聚氯乙烯的单体 b.C和F中均可通过加聚合成高分子c.1 mol G完全燃烧生成7 mol H2O d.H能发生加成、取代反应北京市日坛中学2014 — 2015学年度 第一学期高三年级10月月考 化学试题答题纸 2014.10第二部分 (非选择题 共58分)22(8分). (1) 。(2) 。(3)__________kJ, _________,_____ _____。23(10分). C2H8N2 + N2O4 = N2 ↑+ CO2↑ + (1) , 。(2) , ____ __。24(12分). (1)__ ___。(2)__ ___。(3)①____ , ②__ (4) ① ②____ _。(5)____ __。25(10分). (1) 。(2) (填序号)。(3)① NaCl + H2O = NaClO3 + 。② , 。(4)① 。② 。③ 。26(8分). (1) (2) (选填编号)(3) 。 、 。(4) 。27(10分). (1) ; 。(2) , 。(3) 。(4) 。(5) 。 参考答案:第一部分(选择题 共42分)1234567891011AABDABCCDAB12131415161718192021ABDDADDBDD第二部分(非选择题 共58分)22.(1)①②(2)Cl2(g) + 2HBr(g) == Br2(g) + 2HCl(g) ΔH = -81 kJ · mol-1(3)62 ) 强Cl与Br最外层电子均为7个,且Cl的原子半径比Br的小,与H结合的更牢固23.(11分) 1 C2H8N2 + 2 N2O4 = 3 N2 ↑+ 2 CO2↑ + 4H2O↑ (1)N2O4 + H2O = HNO3 + HNO2 、 D(2)2、24. 500℃(1)ab700℃(2)CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3(3)① 吸热 反应物总能量低于生成物总能量(或ΔH>0) ② CO2(g) + H2O(g) ==CO(g) + H2(g) +O2(g) ΔH = +524.8 kJ·mol-1(4)① 氧化 ② CO2 + 2e- == CO+O2-(5)增大压强或及时将生成的C5H12分离出去或降低温度 25. (1)(2)b、c(3)①②复分解反应 室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体(4)①②NaCl、NaClO、Na2CO3。③MgCl2溶液中存在水解平衡:MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl,加热促进水解平衡右移,HCl易挥发,使得水解完全,生成Mg(OH)2,继续灼烧最终变成MgO。26.(1)NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl (2)ad(3)使Fe3+完全水解为Fe(OH)3;Fe(OH)3、BaSO4(4) 偏高27.(16分)(1)CH2=CH—C≡CH 加成(2)碳碳双键 羰基 酯基 丙炔浓H2SO4△(3)CH3C≡CCOOH+CH3CH2OHCH3C≡CCOOCH2CH3+H2O(4) OCH3 —C—OCH3OCH3(5)abd
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