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分析化学试题~库精华版.doc

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分析 化学试题 精华版
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.分析化学试题库精华版Chap 1 定量分析化学概论1常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于__1__%为常量分析; 称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。2试液体积在1mL~10mL的分析称为 半微量 _分析。 3试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。 4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( C ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为 ( B ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_mg/g。7已知某溶液含71 mg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。[Ar(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-38某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为__100__mg/g。 [Ar(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.0029准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(mg/mL)为 ( C ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 注意:稀释至500 mL,计算时必乘2,答案只能是A  C10海水平均含1.08×103mg/g Na+和270 mg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为( D ) 已知 Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1(A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4(C) 4.60×10-2, 2.76×10-3 (D) 4.79×10-2, 2.87×10-3Na:1.08×103/1000/23.0/1.0211 海水平均含 1.08×103 mg/g Na+和 270 mg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。已知Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为 ( A ) (A) 1.32 和 2.54 (B) 2.96 和 3.56 (C) 1.34 和 2.56 (D) 4.32 和 5.54pNa :pSO4:负对数关系12为标定HCl溶液可以选择的基准物是 ( B ) (A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O313为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是 ( B ) (A) 分析纯的AgNO3 (B) 分析纯的CaCO3 (C) 分析纯的FeSO4·7H2O (D) 光谱纯的CaOCaO:易吸水 光谱纯的含义:谱线不干扰14为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是 ( D ) (A) 分析纯的H2O2 (B) 分析纯的KMnO4 (C) 化学纯的K2Cr2O7 (D) 分析纯的K2Cr2O715为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是 ( D ) (A) Na2S2O3 (B) Na2SO3 (C) FeSO4·7H2O (D) Na2C2O4 16以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是 ( B ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O 17以下标准溶液可以用直接法配制的是 ( C ) (A) KMnO4 (B) NaOH (C) K2Cr2O7 (D) FeSO4 18配制以下标准溶液必须用间接法配制的是 ( C ) (A) NaCl (B) Na2C2O4 (C) NaOH (D) Na2CO3 19以下试剂能作为基准物的是 ( D ) (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O (C) 光谱纯三氧化二铁 (D) 99.99%金属铜20用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[Mr(KHC8H8O4)=204.2] ( C ) (A) 0.2 g左右 (B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g计算NaOH体积在20~30mL21用HCl标液测定硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况,其原因是 ( C ) (A) 试剂不纯 (B) 试剂吸水 (C) 试剂失水 (D) 试剂不稳,吸收杂质 22在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是 ( C ) (A) 过量半滴造成误差大 (B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大 (C) 造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之23以EDTA滴定法测定石灰石中CaO[Mr(CaO)=56.08]含量, 采用 0.02 mol/LEDTA 滴定, 设试样中含CaO约50 % , 试样溶解后定容至250 mL, 移取25 mL进行滴定, 则试样称取量宜为 ( C ) (A) 0.1 g 左右 (B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 1.2 g ~ 2.4 g计算EDTA体积在20~30mL24用碘量法测定矿石中铜的含量,已知含铜约50%,若以0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗约25 mL,则应称取矿石质量(g)为[Ar(Cu)=63.50] ( D ) (A) 1.3 (B) 0.96 (C) 0.64 (D) 0.320.10×25/1000=mCu/63.5025硼砂与水的反应是: B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3- 用硼砂标定HCl时,硼砂与HCl的化学计量比为 ( B ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:4 (D) 1:5 26欲配制As2O3标准溶液以标定0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则As2O3溶液的浓度约为 ( B ) (A) 0.016 mol/L (B) 0.025 mol/L (C) 0.032 mol/L (D) 0.050 mol/LC(As2O3)∶C(KMnO4)=5∶427用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是 ( C ) (A) c(FeSO4)= c(H2C2O4) (B) 2c(FeSO4)= c(H2C2O4) (C) c(FeSO4)=2c(H2C2O4) (D) 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)28为测定Pb2+, 先将其沉淀为PbCrO4, 然后用酸溶解, 加入KI, 再以Na2S2O3滴定, 此时n(Pb2+) : n(S2O32-) 是 ( C ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 1:6 29用KIO3标定Na2S2O3所涉及的反应是 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 在此标定中n(KIO3) : n(S2O32-) 为 ( D ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:5 (D) 1:6 30移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00 mL, 以0.1500 mol/L NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00 mL。今移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20.00 mL, 酸化后用 0.0400mol/L KMnO4溶液滴定至终点时消耗溶液体积(mL)是 ( A ) (A) 20.00 (B) 25.00 (C) 31.25 (D) 40.00C=0.05000 mol/L 5∶431Ba2+可沉淀为Ba(IO3)2或BaCrO4,然后借间接碘量法测定,今取一定量含Ba2+试液, 采用 BaCrO4 形式沉淀测定, 耗去 0.05000 mol/L Na2S2O3 标准溶液12.00 mL。若同量试液采用Ba(IO3)2形式沉淀测定, 应当耗去 0.2000 mol/LNa2S2O3 标准溶液体积(mL)为 ( D ) (A) 5.00 (B) 6.00 (C) 10.00 (D) 12.00CrO4 3e (IO3)2 12e 4倍关系32称取相同质量As2O3两份, 分别处理为NaAsO2溶液。其中一份溶液酸化后用0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定,另一份在弱碱性介质中以I2溶液滴定, 滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等, 则I2溶液的浓度(mol/L)是 ( D ) (A) 0.02500 (B) 0.2000 (C) 0.1000 (D) 0.05002.5倍33将磷酸根沉淀为MgNH4PO4,沉淀经洗涤后溶于过量HCl标准溶液,而后用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变黄,此时n(P) : n(H+) 是( B ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 2:1 PO4 →H2PO434水中SO42-的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液,此时生成BaSO4沉淀,再用碱中和,此时过剩的BaCrO4沉淀析出,滤液中被置换出的CrO42-借间接碘量法用Na2S2O3滴定. 此时SO42-与Na2S2O3的化学计量之比为( C ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 1:6 35 以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增大10倍时,突跃范围增大最多的是--( D ) (A) HCl滴定弱碱A (B) EDTA滴定Ca2+ (C) Ce4+滴定Fe2+ (D) AgNO3滴定NaCl 36 以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增加10倍时,突跃范围不变的是 ( B ) (A) 强碱滴定弱酸 (B) 多元酸的分步滴定(C) EDTA滴定金属离子 (D) AgNO3滴定NaCl1 用K2Cr2O7 标定Na2S2O3 不能用直接滴定法,而需采用间接碘量法,其原因是__ K2Cr2O7与Na2S2O3直接反应,产物不仅有S4O62-,还有SO42-,这样就无确定的计量关系__。 2 用酸碱滴定法测定CaCO3的含量,不能用直接滴定,而需采用加入过量的酸,而后用NaOH回滴,其原因是__CaCO3不溶于水,必须用过量HCl才溶解完全,因此必须采用返滴定方法____。3 以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是:(填A, B, C, D) (1) 用酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度 __B__ (2) 以K2NaCo(NO2)6形式沉淀,再用KMnO4滴定以测定K+__D__ (3) 用K2Cr2O7标定Na2S2O3 __C_ (4) 用H2C2O4标定KMnO4 __A__ (A)直接法 (B)回滴法 (C)置换法 (D)间接法 (1)加过量酸(3)置换出I2  4 以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填A, B ,C ,D) (1)佛尔哈德法测定Cl-__B__ (2)甲醛法测定NH4+__C__ (3) KMnO4法测定Ca2+__D__ (4) 莫尔法测定Cl-__A__ (A)直接法 (B)回滴法 (C)置换法 (D)间接法 5 用EDTA络合滴定法作如下测定所采用的滴定方式分别是:(填A, B, C, D) (1)测定水中Ca2+,Mg2+__A__ (2)通过MgNH4PO4测定PO43-__D__ (3)通过加入过量Ba2+测定SO42-__B__ (4)通过加入过量Ni(CN)42-测定Ag+__C__ (A)直接法 (B)回滴法 (C)置换法 (D)间接法 6 用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填A, B, C) (1)用酸碱滴定法测定 __B__ (2)用EDTA络合滴定法测定__A__ (3)用KMnO4法测定 __C__ (A)直接法 (B)回滴法 (C)间接法 7 滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高,其原因是___重量分析可借加入过量沉淀剂使反应完全,而容量分析只进行到化学计量点,不可多加试剂,故后者对反应完全度的要求高。____。 8 标定下列溶液的基准物是:待 标 液基 准 物HCl1Na2CO32Na2B4O7·10H2ONaOH1H2C2O4·2H2O2邻苯二甲酸氢钾9 欲配制Na2S2O3、KMnO4、K2Cr2O7 等标准溶液, 必须用间接法配制的是__Na2S2O3、KMnO4___,标定时选用的基准物质分别是__K2Cr2O7、草酸钠(或草酸)__。 0133为标定下列溶液的浓度选一基准物:待标液NaOHKMnO4Na2S2O3EDTA基准物H2C2O4·2H2O或邻苯二甲酸氢钾Na2C2O4或草酸K2Cr2O7Zn10 为标定下列溶液的浓度,请选用适当的基准物: 溶液NaOHEDTAAgNO3Na2S2O3基准 物H2C2O4·2H2OZnNaClK2Cr2O711 下列基准物常用于何种反应? (填A,B,C,D) (1) 金属锌 ___B____ (A) 酸碱反应 (2) K2Cr2O7 ___C____ (B) 络合反应 (3) Na2B4O7·10H2O ___A____ (C) 氧化还原反应 (4) NaCl ___D____ (D) 沉淀反应12 容量分析中对基准物质的主要要求是(1)__ 物质的组成与化学式相符__; (2)__纯度要高__;(3)__稳定___。 13 分析纯的SnCl2·H2O_不能___(能或不能)作滴定分析的基准物,其原因是__不稳定, 易被氧化为Sn4+__。 14 120℃干燥过的分析纯CaO__不可以____(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是___不稳定, 易吸水及二氧化碳____。 15 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使___突跃小, 终点不明显, 终点误差大___ ;若浓度过大则__造成浪费____。16 用邻苯二甲酸氢钾(Mr=204.2)标定约0.05 mol/L 的 NaOH 溶液时, 可称__ 0.2~0.3__g试样___3__份,进行分别标定;若用草酸(Mr=126.07)标定此NaOH溶液,则标定的简要步骤是__称草酸约0.3 g, 定容于100 mL容量瓶中, 移取25.00 mL 3份进行标定。______。为什么不称3份?称3份每份少于0.1g17 称取分析纯硼砂(Na2B4O7·10H2O) 0.3000 g,以甲基红为指示剂,用0.1025 mol/L HCl溶液滴定,耗去16.80 mL。则硼砂的质量分数是_109.5%__。 导致此结果的原因是_____硼砂部分失去结晶水___。 [Mr(Na2B4O7·10H2O)=381.4 ]18 为测定下列物质, 请选择滴定剂标准溶液: K2CrO4__Na2S2O3__; KBr__ AgNO3__; I2__ Na2S2O3___; KSCN__ AgNO3___。19 用间接法配制下列标准溶液,为标定其浓度,可选择何种基准物和指示剂:标 准 溶 液基 准 物指 示 剂EDTA锌片二甲酚橙或铬黑TKMnO4Na2C2O4自身指示剂Na2S2O3K2Cr2O7淀粉I2As2O3淀粉20 H2C2O4·2H2O基准物若长期保存于保干器中,标定的NaOH浓度将_偏低___(偏低或高),其原因是__部分失去结晶水___。正确的保存方法是___置于密闭容器中保存__。 导致NaOH体积增大21 以HCl为滴定剂测定试样中K2CO3含量,若其中含有少量Na2CO3,测定结果将___偏高___。 若以Na2CO3为基准物标定 HCl 浓度, 而基准物中含少量K2CO3, HCl 浓度将_偏高__。 (填偏高、偏低或无影响)1.HCl体积增大 2.HCl体积减小22 将优级纯的Na2C2O4加热至适当温度,使之转变为Na2CO3以标定HCl,今准确称取一定量优级纯Na2C2O4,但加热温度过高,有部分变为Na2O,这样标定的HCl浓度将__无影响___(填偏高、偏低或无影响),其原因是__因Na2CO3和Na2O与HCl反应的化学计量比均是1:2。___。23 标定HCl溶液浓度, 可选Na2CO3或硼砂(Na2B4O7·10H2O)为基准物。若Na2CO3中含有水,标定结果__偏高__,若硼砂部分失去结晶水,标定结果_偏低__。 若两者均处理妥当,没有以上问题,则选__硼砂___(两者之一)作为基准物更好,其原因是___ HCl与两者均按化学计量比1:2反应, 但硼砂摩尔质量大, 称量误差小___。24 标定HCl的Na2CO3常采用分析纯NaHCO3在低于300℃下焙烧成Na2CO3,然后称取一定量的Na2CO3.若温度过高会有部分分解为Na2O,用它标定的HCl的浓度__偏低____(偏高或偏低),其原因是___因Mr(Na2O)1.0之外的概率为__15.8%___。 参见P:2489 随机误差的正态分布曲线的两个重要参数是__标准差s ___和__总体平均值m___,它们分别表示测量结果的__离散程度__和__集中趋势__。 10 正态分布曲线反映出__偶然(或随机)__误差分布的规律性;总体平均值m表示测量值分布的__集中趋势__。在不存在系统误差的情况下, m就是__真值__;总体标准差s 表示测量值分布的__分散程度__。 11 有限次测量结果的随机误差遵循__ t__分布。当测量次数无限多时, 随机误差趋向__正态__分布,其规律是__正负误差出现的概率相等;小误差出现的概率大,大误差出现的概率小,特大误差出现的概率很小___。12 正态分布的m称为__总体平均值__,s称为__总体标准差__,其曲线的概率密度函数为__ y = [1/(s(2p)1/2)]exp[-(x-m)2/(2s2)]___。 P.246公式7-1013 正态分布函数中的两个参数分别为__m__和__s__。 14 用甲醛法测得某铵盐中氮的质量分数为(%)5.15 , 5.32 , 5.22 , 5.25。其平均值()为__5.24%__ ;标准差(s)为__0.070%__ ;其平均值的标准差()为__0.035%___; 含氮量在置信度95%时的置信区间是__(5.24±0.11)%__。 (t0.05,3=3.18) 参见P:25115 样本标准差的数学表达式为______, 它比平均偏差更好地衡量一组测量值的___分散程度(或精密度)___。 16 平行四次测定某溶液的浓度(mol/L),结果分别为0.2041, 0.2049, 0.2039,0.2043。则其平均值=___0.2043___,标准差s=__4.3×10-4___, 变异系数CV=__2.1‰___,平均值的标准差=______。 CV=S/ ×1000‰17 在统计学上,把在一定概率下,以测定值为中心包括总体平均值在内的可靠范围,称为___置信区间___,这个概率称为__置信度(置信水平)__。 18 上图所表示的曲线称作__ t分布___曲线。图中横坐标用__ t__符号表示,其定义式为_____,纵坐标表示__概率密度___。f称为__自由度___, 其定义式为___ f = n-1___。 19 通常标准差的数值比平均偏差要__大__;平均值的标准差值比单次测量结果的标准差值要___小___。少量测量数据结果的随机误差遵循__ t__分布,当测量次数趋于无限次时,随机误差遵循__正态__分布。在少量数据的统计处理中,当测定次数相同时,置信水平愈高,则显著性水平愈___低___,置信区间愈__宽(或大)___,判断的可靠性愈__好(或大)__。 p a20 用某种方法测定一纯化合物中组分A的的质量分数,共9次,求得组分A的平均值=60.68%,标准差s=0.042%。已知m=60.66%, t0.05,8=2.31 (1) 平均值的置信区间为___ 60.65% ~ 60.71%___ (2) 与m之间___无___显著差异(指有或无)用t检验法,参见P.25221 平均值的精密度应比单次测定的精密度__好(或高)__,也即比s __小__。 当测定次数不多时,随测定次数增加平均值的标准差__减小__,当测定次数大于10 次时, 的__变化__就很小了。通常平行测定__4~6__次即可。 22 实验中使用的50 mL滴定管,其读数误差为 ±0.01mL, 若要求测定结果的相对误差≤±0.1%,则滴定剂体积应控制在__20__mL;在实际工作中一般可通过___增加试样质量___或___适当减小标准溶液浓度___来达到此要求。 23 实验室为检查某一新方法有无系统误差,通常可采用___标准试样,___、___标准方法___和__加入回收法___等进行对照试验。 24 用分度值为0.1 g的台秤称取约20 g的物品, 最多可记录__3__位有效数字。如用来测定土壤水分, 要求称量的相对误差不大于2%,至少应称取土壤试样__10__g。 25 按有效数字规则记录测量结果, 最多可至: (1) 用分度值为0.1 g的台秤准确称出5 g试样,记录为__5.0__ g ; (2) 用分度值为0.1 mg的天平准确称出5 g试样,记录为__5.0000__ g ; (3) 用10 mL量筒准确量出5 mL溶液,记录为___5.0___ mL ; (4) 用50 mL滴定管准确量出5 mL溶液,记录为___5.00__mL 。26 以下各数的有效数字为几位 : 0.0050为__二__位; 6.023×1023为__四___位 ; p 为__无限__位; pH=10.02为__二___位 。 27 用碘量法测定含铜试样中铜的质量分数,将试样溶解后,定容于100mL容量瓶中,用移液管吸取25mL进行测定,最后用下式计算: 0.04346×9.36×63.546 w(Cu)= ─────────────×100%,结果应表示为__10.09%___。 1.0247×(25/100)×100025/100多少位?28 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)? 0.1000×(25.00-24.50)×246.47 (1) w(X) = ───────────────×100% , __二位___ 1.000×1000 0.1208×(25.00-1.52)×246.47
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